题目内容
（请给出正确答案）
已知ϕθ(Cu2+/Cu+)=0.153V,ϕθ(I2/I-)=0.536V.
(1)计算ϕθ(Cu2+/CuI)的值.
(2)计算当c(Cu2+)=0.50mol·L-1,c(I-)=0.10mol·L-1时,反应2Cu2++4I-=2Cul+I2的标准平衡常数Kθ.
(3)判断在条件(2)下该反应的自发进行方向.[已知Kspθ(CuI)=1.27X10-12]
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已知ϕθ(Cu2+/Cu+)=0.153V,ϕθ(I2/I-)=0.536V,ϕθ(Cu2+/CuI)
=()v[Kspθ(CuI)=1.27X10-12],若将碘离子加入Cu2+溶液中能否被氧化？().其离子反应为().
A.MnO4->Cu2+>I2
B.MnO4->I2>Cu2+
C.MnO4->I->Cu2+
D.I2>MnO4->Cu2+
A.Fe3+和Cu
B.Fe2+和Sn2+
C.Cu2+和Fe
D.Fe3+和Fe
，求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()A.上升0.24V
B.下降0.24V
C.上升0.12V
D.下降0.12V
放出H2(105Pa),利用
计算理论分解电压,实际分解电压将比理论值大还是小？为什么？若0.10mol·dm-3的NaOH代替硫酸,分解电压为多少？
A.φCu2+/Cu＜φ()＜φAg+/Ag
B.φCu2+/Cu＜φ(-)＜φAg+/Ag
C.φ()＞φAg+/Ag
D.φ(-)=φH+/H2
，但是Cu2+却能将I-化为I2，为什么？
