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[单选题]
已知jӨ(I2/I-)=0.54V,jӨ(Cu2+/Cu)=0.35V,jӨ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,则物质氧化性强弱排序正确的是:()。
A.MnO4->Cu2+>I2
B.MnO4->I2>Cu2+
C.MnO4->I->Cu2+
D.I2>MnO4->Cu2+
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A.MnO4->Cu2+>I2
B.MnO4->I2>Cu2+
C.MnO4->I->Cu2+
D.I2>MnO4->Cu2+
已知ϕθ(Cu2+/Cu+)=0.153V,ϕθ(I2/I-)=0.536V,ϕθ(Cu2+/CuI)
=()v[Kspθ(CuI)=1.27X10-12],若将碘离子加入Cu2+溶液中能否被氧化?().其离子反应为().
已知ϕθ(Cu2+/Cu+)=0.153V,ϕθ(I2/I-)=0.536V.
(1)计算ϕθ(Cu2+/CuI)的值.
(2)计算当c(Cu2+)=0.50mol·L-1,c(I-)=0.10mol·L-1时,反应2Cu2++4I-=2Cul+I2的标准平衡常数Kθ.
(3)判断在条件(2)下该反应的自发进行方向.[已知Kspθ(CuI)=1.27X10-12]
根据标准电极电位数据,判断下列论述是否正确:
(1)在Cl-、Br-、I-溶液中,除I-外,其他离子都能被Fe3+氧化。已知:
(2)用间接碘量法测定时CuSO4时,Fe3+能氧化I-析出I2,因而干扰CuSO4的测定,加入NH4HF2可消除此干扰。已知:
已知
(1)试将上述两个反应的电势-pH图画在同一坐标系中;
(2)试从电势-pH图判断单质I2发生歧化反应生成I-和IO3-,的pH条件,并写出歧化反应的方程式。
设R(α1,α2,...,αs)=r,αi1,αi2,...,αis为α1,α2,...,αs中r个向量且任何αj(1≤j≤s)可被αi1,αi2,...,αis线性表出。证明:αi1,αi2,...,αis是α1,α2,...,αs的极大线性无关部分组。