298K时,铜片插入盛有1×10-8mol·L-1CuSO4溶液的烧杯中,锌片插入盛有1mol·L
A.上升0.24V
B.下降0.24V
C.上升0.12V
D.下降0.12V
A.上升0.24V
B.下降0.24V
C.上升0.12V
D.下降0.12V
A.铜锌组成原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
题目来源:1月6日上午山东省临沂市面试考题
试讲题目
1.题目:原电池
2.内容:
要想使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能,就要设计一种装置,使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行,并使其间的电子转移,在一定条件下形成电流。为了使用方便,还需要把可产生的电能以化学能的形式储存起来。化学电池就是这样一种装置。这种装置可以将氧化还原反应体系的能量储存起来,类似于水库的蓄存水能。
实验2-4
将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表),平行插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2-9),观察现象。
学与问
根据你所了解的电学知识,你知道电子是怎样流动的吗?你如何判定装置的正、负板?由于锌和铜的活动性不同,锌容易失去电子,被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子,氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下:
锌片:Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)
铜片:2H++2e-=H2↑(还原反应)
我们把这种将化学能转为电能的装置叫做原电池,最早的化学电池就是根据原电池原理制成的。
3.基本要求:
(1)试讲过程中要设置互动环节。
(2)试讲要讲清原理与实验。
(3)试讲时要有适当的板书设计。
答辩题目
1.化学教学提问的基本要求是什么?
2.原电池反应时锌这端也会有气泡产生,是什么原因?怎样避免?
已知298K时,Ca(OH)2(s)的=-897.5kJ·mol-1,H2O(1)的=-237.1kJ·mol-1,= 1.00×10-7,试求电对Ca(OH)2/Ca的电极电势。
已知反应(1000K)=-3.4kJ·mol-1,计算(1) 在标准状态及温度分别为298K和1000K时的标准平衡常数;(2)当1000K时,p(CO)=200kPa,p(CO2)=800kPa,判断该反应方向。
已知反应:
298K时的。试计算:
(1)该反应的标准平衡常数;
(2)若空气中H2S的分压为3.1Pa,试计算可以确保铜单质免遭H2S腐蚀时H2的分压。
已知电极反应:
计算下列反应:
(1)在298K时的平衡常数;
(2)如果pH=7,其他物质浓度均为标准态,反应向什么方向进行?
(3)如果溶液的c(H+)=6.0mol·L-1.其他物质浓度均为标准态.反应向什么方向进行?
A.在298K时,H2O(1)和H2O(g)共存
B.S(s),S(I)和S(g)平衡
C.C2HsOH(I)和H2O(1)的混合物
D.一定量的PCl5(g)分解平衡时,PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)