题目内容
（请给出正确答案）
A.恒温下，增大压力，由于产物分子数多，Kc值减小，平衡逆向移动
B.升高温度，反应速度加快，PCl5的分解率增大
C.减小总压力，反应速度减慢，PCl5转化率降低
D.降低温度，PCl5的分解率降低，此反应为吸热反应
答案
D、降低温度，PCl5的分解率降低，此反应为吸热反应
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A.放热反应;
B.吸热反应;
C.既不放热也不吸热;
D.这两个温度下的平衡常数相等
PCI5的分解反应为：
。在523.2K，101.325kPa下反应达到平衡后，测得平衡混合物的密度为2.695×103kg·m-3，试计算：
(1) PCI5(g)的解离度；(2) 该反应的
；(3)该反应的
。
A.气体密度保持不变
B.压强保持不变的状态
C.断裂2mol H-I键的同时生成1mol I-I键
D.混合气体的颜色不再变化时
A.H2的消耗速率与HI的生成速率之比为2：1
B.若平衡正向移动，则V正一定增大
C.正、逆反应速率的比值是恒定的
D.达到平衡时，正、逆反应速率相等
五氯化磷分解反应为PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)。200℃时KΘ=0．312。计算(1)在200℃、200kPa条件下PCl5的解离度；(2)组成为1：5的PCl5和Cl2混合气体在200℃、100kPa条件下PCl5的解离度。
A.在298K时，H2O(1)和H2O(g)共存
B.S(s)，S(I)和S(g)平衡
C.C2HsOH(I)和H2O(1)的混合物
D.一定量的PCl5(g)分解平衡时，PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)
A.增大压力
B.增大D的浓度
C.使用催化剂
D.升高温度
A.热化学方程式中化学计量数表示分子数
B.该反应ΔH2大于零
C.该反应ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
D.该反应与上述反应属于可逆反应
