已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ·mol-1,则关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=的说法正确的是()
A.热化学方程式中化学计量数表示分子数
B.该反应ΔH2大于零
C.该反应ΔH2=-571.6 kJ·mol-1
D.该反应与上述反应属于可逆反应
B、该反应ΔH2大于零
A.热化学方程式中化学计量数表示分子数
B.该反应ΔH2大于零
C.该反应ΔH2=-571.6 kJ·mol-1
D.该反应与上述反应属于可逆反应
B、该反应ΔH2大于零
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
B.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1,可知石墨比金刚石更稳定
C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
D.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ
A.-252.9 kJ·mol-1
B.+252.9 kJ·mol-1
C.-604.5 kJ·mol-1
D.+604.5 kJ·mol-1
(1)写出H2(g),CO(g),CH3OH(I)燃烧反应的热化学方程式;
(2)甲醉的合成反应为:CO(g)+2H2(g)→CH3OH(l).
利用计算该反应的.
A.─ 484 kJ/mol
B.+ 484 kJ/mol
C.─ 242 kJ/mol
D.+ 242 kJ/mol
已知反应:2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应历程为:
①2NO(g)+H2(g)→N2(g)+H2O(g)(慢反应)
②H2O2(g)+H2(g)=2H2O(g)(快反应)
则此反应称为()反应。此两步反应均称为()反应,而反应①称为总反应的(),总反应的速率方程式为(),此反应为()级反应。
已知下列化学反应的标准摩尔反应焓变,求乙炔(C2H2,g)的标准摩尔生成焓。
(1)C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(g)=-1246.2kJ·mol-1
(2)C(s)+2H2O(g)→CO2(g)+2H2(g)=+90.9kJ·mol-1
(3)2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)=+483.6kJ·mol-1
A.+478.7 kJ/mol
B.-764.5 kJ/mol
C.-478.7 kJ/mol
D.+764.5 kJ/mol
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶3
D.3∶2