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第1题
在1mol·L-1HC1溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时,计算:（1)此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度:滴定时电位突跃范围.在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指示剂时,滴定终点是否和化学计量点一致？
第5题
在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.02mol/L EDTA滴定相同浓度的Zn2+，已知 则化学计量点时
在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.02mol/L EDTA滴定相同浓度的Zn2+，已知 则化学计量点时
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在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.02mol/L EDTA滴定相同浓度的Zn2+，已知
则化学计量点时
值为()
A.6.5
B.8.0
C.11.5
D.10.0
第7题
下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势（用SCE作负极)为多少？（a)在1mol·L-1HCL介
下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势(用SCE作负极)为多少？
(a)在1mol·L-1HCL介质中,用Ce4+滴定Sn2+;
(b)在1mol·L-1H2SO4介质中,用Fe3+滴定UIV;
(c)在lmol·L-1H2SO4介质中,用Ce4+滴定vo2+.
第8题
在酸性介质中,以等浓度的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL的Fe2+溶液,试推导其化学计量点时电势的计算公式.假设酸度的影响忽略不计,c(H+)=1.00mol·L-1.
在酸性介质中,以等浓度的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL的Fe2+溶液,试推导其化学计量点时电势的计算公式.假设酸度的影响忽略不计,c（H+)=1.00mol·L-1.
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第10题
(1)应用路易斯-兰德尔规则及逸度因子图,求250°C,20.265MPa下，合成甲醇反应CO(g)+2H2(g)=C
（1)应用路易斯-兰德尔规则及逸度因子图,求250°C,20.265MPa下，合成甲醇反应CO（g)+2H2（g)=C
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H3OH(g)的
;
(2)已知250°C时上述反应的
求此反应的
;
(3)化学计量比的原料气，在上述条件下达平衡时，求混合物中甲醇的摩尔分数。
