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[单选题]

高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）。

A.制备高铁酸钾用ClO−做还原剂

B.制备高铁酸钾时1molFe（OH）3得到3mol电子

C.高铁酸钾中铁的化合价为+7

D.用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

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第1题

高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是（）。

A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

B.高铁酸钾中铁显+6价

C.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-

D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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第2题

水处理剂与强氧化剂（例如氯气、过氧化物、铬酸盐、硝酸、高氯酸盐、浓缩氧、高锰酸）接触会放热、引起火灾、爆炸和/或生成有毒蒸气。可燃材料与还原剂（例如肼、亚硫酸盐、硫化物、氯或镁粉尘等）接触可能放热、引起火灾、爆炸并释放有毒气体（）

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第3题

制备三草酸合铁酸钾进行抽滤时，可用水冲洗粘附在烧杯和布什漏斗上的绿色产品。（)

此题为判断题(对，错)。

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第4题

用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%电能，已知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应式是（）。

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第5题

水处理剂PC-11与强碱（例如氨气及其水溶液、碳酸盐、氢氧化钠（苛性碱）、氢氧化钾、氢氧化钙（石灰）、氰化物、硫化物、次氯酸盐、亚氯酸盐等）接触可能放热、溅泼或暴沸以及生成有毒气体。与还原剂（例如肼、亚硫酸盐、硫化物、氯或镁粉尘等）接触可能放热、引起火灾、爆炸并释放有毒气体。与强氧化剂（例如氯气、过氧化物、铬酸盐、硝酸、高氯酸盐、浓缩氧、高锰酸）接触会放热、引起火灾、爆炸和/或生成有毒蒸气（）

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第6题

一台阳离子交换器入口水碱度JD=3.6mmol/Ｌ，出口水酸度SD=2.2mmol/Ｌ，周期制水量Ｖ=1600m3，再生时用W=31%的工业盐酸1304L，求此阳离子交换器的再生酸耗R。（ρHCl=1.15Kg/L）。

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第7题

下列选项中，属于残酸水主要化学特征的有（)。

A.矿化度高，钙离子或镁离子含量较高

B.呈酸性，pH＜7

C.矿化度低，钾离子或钠离子含量较少

D.氯离子含量高

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第8题

用青菜制馅，焯水时放一点盐，其目的是（)。

A.调味

B.防腐

C.保持菜的绿色

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第9题

铝青铜是工业中最常用的一种无锡青铜，因为它有（)的可贵性能，所以可以用来制造在高压下工作的重要阀类铸件。

A.高的致密性

B.优良的化学稳定性

C.高的机械性能

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第10题

工业酶制剂高效发酵生产及绿色应用技术，广泛应用于医药、化工，食品，能源及环保等领域。（)

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第11题

从工业文明到生态文明是一条()发展之路，充满生机和光明的前途

A.高速

B.绿色

C.跨跃

D.高效

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