A.该粒子属于原子
B.该元素在化合物中显+1价
C.该元素的一个离子含有11个电子
D.该元素的原子在化学反应中容易失去电子
A.接头安装前应检查连接件产品合格证及套筒表面生产批号标识
B.对接头有特殊要求的结构,应在设计图纸中另行注明相应的检验项目
C.接头现场检验应按检验批进行,同一施工条件下采用同一批材料的同等级同型式、同规格接头,应500个为一个验收批进行检验与验收。不足500个可以不用检验
D.对接头的每一验收批,必须在工程结构中随机截取6个接头试件进行抗拉强度试验
E.现场检验连续10个验收批抽样试件抗压强度试验次合格率为100%,验收批接头数量可扩大1倍
A.Na原子失去电子,化合价升为+1
B.Na原子在此反应中为还原剂
C.Cl原子在反应中得到电子,为氧化剂
D.此反应中化合价变化,电子没有转移
题目来源:1月6日上午湖南省长沙市面试考题
试讲题目
1.题目:钠的性质
2.内容:
金属钠(sodium)的化学性质很活泼,在化学反应中,钠原子很容易失去最外层的一个电子,形成钠离子
钠离子的形成
1.观察下列实验,并将观察到的现象及所得结论填入表2-3。
【实验1】取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用刀切去一端的表层,观察表面的颜色;将其放置在空气中,观察表面颜色的变化。
【实验2】将一小块金属钠放在石棉网上加热,观察实验现象。
【实验3】向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液,然后投入一小块(约绿豆粒般大小)金属钠,观察实验现象。
表2-3钠的性质实验
2.根据上述反应中钠元素化合价的变化情况,总结钠的性质。
观察与思考
钠是一种银白色金属,质软,密度为0.97g·cm-3,熔点为97.8℃。
钠单质能够与许多非金属单质、水等物质发生反应,反应中钠失去电子,表现出还原性。
2Na+H2O==2NaOH+H2↑
金属钠露置在空气中与氧气反应,生成白色的氧化钠;钠在空气中燃烧,生成淡黄色的过氧化钠。因此,实验室常将钠保存在煤油中。
4Na+O2==2Na2O
2Na+O2==(点燃)Na2O2
3.基本要求:
(1)让学生了解钠的物理化学性质,尤其是要掌握钠与水的反应。
(2)教学过程中若需要实验或者教具进行语言模拟演示即可。
(3)要求配合教学内容有适当板书设计。
(4)请在10分钟内完成试讲。
答辩题目
1.请你说明这堂课的设计思路?
2.如果金属钠燃烧,应该如何灭火?