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[单选题]
在T=380K，总压p=200kPa条件下，反应:C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)的平衡系统中,加入一定量的惰性组分H2O(),则反应的标准平衡常数K();C6H5C2H5(g)平衡转化率()。
A.减小，增大
B.增大，减小
C.不变，增大
D.不变，减小
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更多“在T=380K，总压p=200kPa条件下，反应:C6H5C…”相关的问题
反应
在不同温度时的平衡总压如下:
设反应的
与温度无关.求:
(1)上述反应的
;
(2)lg(p/kPa)与T的函敷关系式;
(3)NaHCO3的分解温度.
A.125kPa
B.120kPa
C.180kPa
D.75kPa
100℃时下列反应的Kθ=8.1×10-9,
=125.6J·mol·K-1.计算:
(1)100℃,总压为200KPa时COCl2的解离度;
(2)100℃下上述反应的
;
(3)总压为200kPa,COCl2的解离度为0.1%时的温度,设ΔTGp,m=0.
在373K下,反应:COCI2(g)===CO(g)+Cl2(g)的Kp=8×109,ΔSƟ373=125.5J/K。
计算:(1)373K,总压为202.6kPa时COCl2的解离度;
(2)373K下上述反应的ΔHƟ:
(3)总压为200kPa,COCl2的解离度为0.1%时的温度，设ΔCp=0。
25℃,200kPa下,将4mol的纯A(g)放入带活塞的密闭容器中,达到如下化学平衡:
A(g)=2B(g).已知平衡时nA=1.697mol,nB=4.606mol.
(1)求该温度下反应的Kθ和
;
(2)若总压为50kPa,求平衡时A,B的物质的量.
已知反应
(1000K)=-3.4kJ·mol-1，计算(1) 在标准状态及温度分别为298K和1000K时的标准平衡常数;(2)当1000K时，p(CO)=200kPa，p(CO2)=800kPa，判断该反应方向。
一长度为l的横梁，所受载荷按规律
分布，试由下述条件决定系数a，b，c：总载荷是P=
极大载荷位于2/3l处，且在极大点的左右两边各承受总载荷的一半.
