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[主观题]

在373K下,反应:COCI2(g)===CO(g)+Cl2(g)的Kp=8×109,ΔS^Ɵ₃₇₃=125.5J/K。计算:(1)373K,

在373K下,反应:COCI2（g)===CO（g)+Cl2（g)的Kp=8×109,ΔS^Ɵ₃₇₃=125.5J/K。计算:（1)373K,

在373K下,反应:COCI2(g)===CO(g)+Cl2(g)的Kp=8×109,ΔS^Ɵ₃₇₃=125.5J/K。

计算:(1)373K,总压为202.6kPa时COCl₂的解离度;

(2)373K下上述反应的ΔH^Ɵ:

(3)总压为200kPa,COCl₂的解离度为0.1%时的温度，设ΔCp=0。

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更多“在373K下,反应:COCI2(g)===CO(g)+Cl2…”相关的问题

第1题

1mol水在373K、100kPa时向真空蒸发成同温同压的水蒸气。(1)求此过程的ΔS与ΔS气,并判断过程的可逆性。(2)求此过程的ΔG与ΔF,并判断过程的可逆性。已知在373K, 100kPa时水的气化热为40.64kJ/mol。

1mol水在373K、100kPa时向真空蒸发成同温同压的水蒸气。（1)求此过程的ΔS与ΔS气,并判断过程的可逆性。（2)求此过程的ΔG与ΔF,并判断过程的可逆性。已知在373K, 100kPa时水的气化热为40.64kJ/mol。

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第2题

在标准压力下，纯水的凝固点为373K。（)

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第3题

在1atm下，不饱和湿空气的温度为295K，相对湿度为60%，当加热到373K时，该空气的湿度()，相对湿度()，焓()。

在1atm下，不饱和湿空气的温度为295K，相对湿度为60%，当加热到373K时，该空气的湿度（)，相对湿度（)，焓（)。

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第4题

已知反应H2O（g)+C（石墨)→CO（g)+H2（g)在298.15K时=131.3kJ·mol-1，=134.1J·K-1·mol-1，在标准状态下该反应（)。

A.在温度升高至一定数值以上即可自发进行

B.在温度降低至一定数值以上即可自发进行

C.在任何温度下反应都能自发进行

D.在任何温度下反应都不能自发进行

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第5题

有理想气体反应A(g)+B(g)=3C(g),在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡()移动；若在恒温下将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡()移动。

有理想气体反应A（g)+B（g)=3C（g),在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡（)移动；若在恒温下将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡（)移动。

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第6题

在100℃下,于装有NH₃(g)的密封容器中放入过量的NH₄Cl(s),NH₄Cl(s)发生分解反应:则

在100℃下,于装有NH₃（g)的密封容器中放入过量的NH₄Cl（s),NH₄Cl（s)发生分解反应:则

在100℃下,于装有NH₃(g)的密封容器中放入过量的NH₄Cl(s),NH₄Cl(s)发生分解反应:

则系统的组分数C=(),相数P=(),自由度F=().

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第7题

已知NO与H₂可进行如下化学反应:2NO(g)+2H₂(g)→N₂(g)+2H₂O(g)在一定温度下,某

已知NO与H₂可进行如下化学反应:2NO（g)+2H₂（g)→N₂（g)+2H₂O（g)在一定温度下,某

已知NO与H₂可进行如下化学反应:

2NO(g)+2H₂(g)→N₂(g)+2H₂O(g)

在一定温度下,某密闭容器中等摩尔比的NO与H₂混合物在不同初始压力下的半衰期如下:

求反应的总级数n.

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第8题

(1)应用路易斯-兰德尔规则及逸度因子图,求250°C,20.265MPa下，合成甲醇反应CO(g)+2H₂(g)=C

（1)应用路易斯-兰德尔规则及逸度因子图,求250°C,20.265MPa下，合成甲醇反应CO（g)+2H₂（g)=C

H₃OH(g)的;

(2)已知250°C时上述反应的求此反应的;

(3)化学计量比的原料气，在上述条件下达平衡时，求混合物中甲醇的摩尔分数。

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第9题

某一级反应A→G,在某温度下初速率为4x10^-3mol(L*min),2小时后的速率为1x 10^-3mol/(L*min)。求:(1) 反应速率常数: (2)半衰期: (3)反应物初浓度。

某一级反应A→G,在某温度下初速率为4x10^-3mol（L*min),2小时后的速率为1x 10^-3mol/（L*min)。求:（1) 反应速率常数: （2)半衰期: （3)反应物初浓度。

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第10题

在800K和100kPa下，将8.0molSO₂和4.0molO₂加入到含有催化剂MnO₂的密闭容器中，在

等温等压下发生下列可逆反应：

反应达到平衡时，测得混合物中有6.0molSO₂(g)。试计算：

(1)该可逆反应在800K时的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变;

(2)SO₂在上述条件下的平衡转化率。

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