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（请给出正确答案）
用木炭吸附CO(g)，当CO(g)平衡分压分别为24．0kPa、41．2kPa时，对应的平衡吸附量分别为5．567×10-3dm3.kg-1、8．668×10-3dm3.kg-1(已换算成标准状况)。设气体服从朗缪尔吸附等温式，试计算当固体表面覆盖率达0．9时，CO(g)平衡分压为多少？
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A.当v(CO)(正)=v(H2)(正)，时，反应达到平衡状态
B.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动
C.保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大
D.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H20(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍
A.升高温度，可加快反应速率
B.将块状固体粉碎，可加快反应速率
C.平衡时，反应停止了
D.平衡时，CO的浓度不再改变
密闭容器中的反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在750K时其
=2.6，试计算：
(1)当原料气中H2O(g)和CO(g)的物质的量之比为1：1时，CO(g)的转化率为多少？
(2)当原料气中H2O(g)和CO(g)的物质的量之比为4：1时，CO(g)的转化率为多少 ？ 说明什么问题？
已知反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)在973K时的=0.618.若系统中各组分气体分压为p(CO2)=p(H2)=127kPa，p(CO)=p(H2O)=76kPa，计算此时
(973K)时值并判断反应进行的方向。
H3OH(g)的
;
(2)已知250°C时上述反应的
求此反应的
;
(3)化学计量比的原料气，在上述条件下达平衡时，求混合物中甲醇的摩尔分数。
用波长为313nm的单色光照射气态丙酮，发生下列分解反应：
(CH3)2CO(g)+hν→C2H6(g)+CO(g)
若反应池的容量是0.059dm3，丙酮吸收入射光的分数为0.915，在反应过程中，得到下列数据：
反应温度840K 照射时间t=7.0h
起始压力102.16kPa 入射能48.1×10-4J·s-1
终了压力104.42kPa
计算此反应的量子效率。
化学反应如下:
(1)利用附录中各物质的数据，求上述反应在25°C时的
(2)利用附录中各物质的数据，计算上述反应在25°C时的
(3)25°C若始态CH4(g)和H2(g)的分压均为150kPa,末态CO(g)和H2(g)的分压均为50kPa,求反应的
