题目内容
（请给出正确答案）
A.Ag2O(s)=2Ag(s)+
O2(g)
B.N2O2=2NO2(g)
C.6C(s)+6H2O(g)=C6H12O6(s)
D.Fe2O3(s)+
C(s)=2Fe(s)+CO2g
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已知反应
(1000K)=-3.4kJ·mol-1，计算(1) 在标准状态及温度分别为298K和1000K时的标准平衡常数;(2)当1000K时，p(CO)=200kPa，p(CO2)=800kPa，判断该反应方向。
已知电极反应：
计算下列反应：
(1)在298K时的平衡常数;
(2)如果pH=7，其他物质浓度均为标准态，反应向什么方向进行？
(3)如果溶液的c(H+)=6.0mol·L-1.其他物质浓度均为标准态.反应向什么方向进行？
已知下列各反应298K时的自由能改变量：
(1)试通过计算说明，制备单质Si的反应：
SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)
在常温下不能自发进行。
(2)查热力学数据表，计算上述制备反应的
，进一步计算该反应进行的最低温度要求。
，求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()A.上升0.24V
B.下降0.24V
C.上升0.12V
D.下降0.12V
A.升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大
B.升高温度可以使平衡向右移动
C.升高温度可以使平衡常数增大
D.正反应自发时，随着反应进行，N2和H2分压逐渐减小，NH3分压逐渐增大，所以平衡常数Kp逐渐增大
在该温度下的平衡常数。
：
。
和
