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[主观题]
已知反应在298K时=-128.0kJ·mol-1，试计算298K时的。
已知反应
在298K时=-128.0kJ·mol-1，试计算298K时的
。
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植物在光合作用中合成葡萄糖的反应可以近似表示为：
6CO2(g)+6H2O(1)=C6H12O6(s)+6O2(g)
计算反应的标准摩尔吉布斯自由能，判断反应在298K及标准状态下能否自发进行，已知葡萄糖的
(C6H12O6·s) =-910.5kJ·mol-1。
已知电极反应：
计算下列反应：
(1)在298K时的平衡常数;
(2)如果pH=7，其他物质浓度均为标准态，反应向什么方向进行？
(3)如果溶液的c(H+)=6.0mol·L-1.其他物质浓度均为标准态.反应向什么方向进行？
A.△rH＞0△rS＞0
B.△rH＞0△rS＜0
C.△rH＜0△rS＜0
D.△rH＞0△rS＞0
已知反应
在700K时的平衡常数Kp=9,反应开始时系统中含有H2O、CO2、H2各1kmol,试求平衡组成.
已知298K时，Ca(OH)2(s)的
=-897.5kJ·mol-1，H2O(1)的
=-237.1kJ·mol-1，
= 1.00×10-7，试求电对Ca(OH)2/Ca的电极电势。
A.v=kc2(CH3COCH3)c(H+)
B.v=kc(CH3COCH3)c(H+)
C.v=kc(CH3COCH3)c(l2)
D.v=kc(CH3COCH3)c2(l2)
已知反应
(1000K)=-3.4kJ·mol-1，计算(1) 在标准状态及温度分别为298K和1000K时的标准平衡常数;(2)当1000K时，p(CO)=200kPa，p(CO2)=800kPa，判断该反应方向。
在该温度下的平衡常数。
的数据计算下列反应在298K、标准状态下的反应热
