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[多选题]
已知反应：CO（g)+1/2O2（g)→CO2（g)是放热反应。关于该反应的△H，下列说法中正确的是：（)
A.△H是CO2(g)的生成热
B.△H是CO(g)的燃烧热
C.△H＜0
D.△H=△U
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B.△H是CO(g)的燃烧热
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更多“已知反应：CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g)是放热反…”相关的问题
H3OH(g)的
;
(2)已知250°C时上述反应的
求此反应的
;
(3)化学计量比的原料气，在上述条件下达平衡时，求混合物中甲醇的摩尔分数。
298.15KO2(g)，CO2，H2O(1)的
分别为205.03J·K-1·mol-1，213.6J·K-1·mol-1，69.91J·K-1·mol-1，反应CH3COOH(1)+2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(1)的
=3.04J·K-1·mol-1)，则298.15 K时，CH3COOH(1)的______
已知反应SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(g)和CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数分别为
。则反应SnO2(s)+2CO(g)=2CO2(g)+Sn(s)
的=()。
已知反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)在973K时的
=0.618.若系统中各组分气体分压为p(CO2)=p(H2)=127kPa，p(CO)=p(H2O)=76kPa，计算此时
(973K)时值并判断反应进行的方向。
(1)写出H2(g),CO(g),CH3OH(I)燃烧反应的热化学方程式;
(2)甲醉的合成反应为:CO(g)+2H2(g)→CH3OH(l).
利用
计算该反应的
.
A.在温度升高至一定数值以上即可自发进行
B.在温度降低至一定数值以上即可自发进行
C.在任何温度下反应都能自发进行
D.在任何温度下反应都不能自发进行
密闭容器中的反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在750K时其=2.6，试计算：
(1)当原料气中H2O(g)和CO(g)的物质的量之比为1：1时，CO(g)的转化率为多少？
(2)当原料气中H2O(g)和CO(g)的物质的量之比为4：1时，CO(g)的转化率为多少 ？ 说明什么问题？
试用热力学数据表计算823K下以下反应的
及
:
(1)CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g)
(2)CoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO2(g)
并讨论H2和CO还原CoO为Co的可能性,你以为哪种方法更好一些？为什么？
在373K下,反应:COCI2(g)===CO(g)+Cl2(g)的Kp=8×109,ΔSƟ373=125.5J/K。
计算:(1)373K,总压为202.6kPa时COCl2的解离度;
(2)373K下上述反应的ΔHƟ:
(3)总压为200kPa,COCl2的解离度为0.1%时的温度，设ΔCp=0。
化学反应如下:
(1)利用附录中各物质的数据，求上述反应在25°C时的
(2)利用附录中各物质的数据，计算上述反应在25°C时的
(3)25°C若始态CH4(g)和H2(g)的分压均为150kPa,末态CO(g)和H2(g)的分压均为50kPa,求反应的
已知 298K,标准状态下
求(4) Fe(s)+CO2(g) =FeO(s)+ CO(g)的
