题目内容
（请给出正确答案）
A.100g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8NA
B.在标准状况下，22.4LNH3分子中含共用电子对数为3NA
C.1molSO2与3molO2反应生成的SO3分子数为NA
D.1L0.5mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5NA
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A.常温常压下，71gCl2中含有的Cl2分子数目为NA
B.标准状况下，22.4L水中含有的原子数目为3NA
C.标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合气体中，含氧原子数为2NA
D.1.6gO2和1.6gO3的混合气体所含氧原子数为0.1NA
A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深
B.每消耗44.8LNO2，生成N2O4的分子数一定为NA
C.该容器中气体质量为46g时，原子总数为3NA
D.若N2O4分子数增加0.5NA，则放出0.5akJ的热量
题目来源：1月6日上午黑龙江省大庆市面试考题
试讲题目
1.题目：物质的量
2.内容：
在研究物质转化的过程中，人们除了关注物质转化方法的选择、转化条件的控制以外，还十分关注转化过程中物质间的定量关系。
由于化学变化中涉及的原子、分子或离子等单个粒子的质量都很小，难以直接进行称量，而实际参加反应的粒子数目往往很大，为了将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来，在化学上特引入物质的量(amount of substance)。
物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，单位为摩尔(简称为摩，符号为mol)。1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012kgC-12中所含的原子数相同。0.012kgC-12中所含的原子数称为阿伏伽德罗常数。用NA表示。阿伏伽德罗常数NA近似为6.02×1023mol-1。例如：
1molO2中约含6.02×1023个氧分子;
1molC中约含6.02×1023个碳原子;
1molH2SO4中约含6.02×1023个硫酸分子;
1molNaOH中约含6.02×1023个Na+和6.02×1023个OH-;
nmol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。
物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)和微粒数(N)之间存在如下关系：
N=n×NA
3.基本要求：
(1)简要写出教学过程。
(2)教学过程中要有适当的提问环节。
(3)要求配合教学内容有适当板书设计。
(4)试讲时间十分钟。
答辩题目
1.提高课堂教学有效性的方法和策略是什么？
2.摩尔是物质的质量单位。这种说法对吗？
贝林(Perrin)实验观测滕黄混悬液的布朗运动，实验测得时间t与平均位移x数据如下:
己知藤黄粒子的半径为2.12x10-7m,实验温度为290K,混悬液的黏度η=1.10x10-3Pa.s,试计算阿伏伽德罗(Avogadro)常数L。
VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。
(1)铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。铋的价电子排布式为（）。
(2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有（）(填元素符号)。
(3)Pt(NH3)2C12具有如图所示的两种平面四边形结构(一种有抗癌作用)，其中在水中的溶解度较小是（）(填“顺式”或“反式”)。
(4)氨硼烷(BH3▪NH3)是一种储氢材料，与乙烷互为等电子体，熔点为104℃。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及（）(填标号)。
A.范德华力B.离子键C.配位键D.金属键
(5)偏亚砷酸钠(NaAsO2)是一种灭生性除草剂，可杀死各种草本植物，其阴离子的立体构型为（）。
(6)化肥厂生产的(NH4)2SO4中往往含有少量极易被植物根系吸收的具有正四面体结构的N4H44+，其结构式为（），其中N原子的杂化方式为（）。
(7)镧、铁、锑三种元素组成的一种固体能实现热电效应。该固体晶胞结构如图l所示，晶胞参数为anm，Fe原子填在6个Sb原子形成的正八面体空隙中，晶胞6个表面的结构都如图2所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图l中原子甲的坐标为(0，0，0)，原子乙的坐标为(1/4，1/4，0)，则原子丙的坐标为（）。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，则该固体的密度ρ=（）g·cm-3(列出计算式即可)。
A.波义尔定律、分压定律和分体积定律
B.波义尔定律、盖•吕萨克定律和阿佛加德罗定律
C.波义尔定律、盖•吕萨克定律和分压定律
D.波义尔定律、分体积定律和阿佛加德罗定律
A.①③
B.①②④⑤
C.①③⑤
D.②④
