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[判断题]
丙烯酰胺在碱性溶液中与次氯酸纳反应,产生不溶性的氯酸胺,使溶液浑浊,其浊度值与聚丙烯酰胺浓度成正比,可由分光光度计测定。（)
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用化学反应方程式表示下列过程：
(1)在加热条件下氯气分别与金属铬、镉、银作用。
(2)氯气和氢气的混合物被强光照射。
(3)单质碘和氢气的混合物共热。
(4)高温下氯气与单质硅反应。
(5)过量氯气与单质磷在四氯化碳溶液中反应。
(6)碘在碱溶液中歧化。
(7)将浓盐酸滴加到固体高锰酸钾上。
(8)碘化钠与二氧化锰在硫酸介质中反应。
(9)溴化钠与浓硫酸作用。
(10)氢氟酸与二氧化硅作用。
(11)氟化钙、氯化钠分别与热浓硫酸作用。
(12)氢碘酸在常温下被空气中的氧气所氧化。
(13)把液态溴滴到红磷和少许水的混合物上。
(14)将水滴到红磷与单质碘的混合物上。
(15)金属锌、氧化铜、氢氧化钠、碳酸钙分别与稀盐酸作用。
(16)单质碘与氯气在碱性介质中反应。
(17)氟气和氯气在高温下反应。
(18)将氟化银溶于三氟化溴中。
(19)次氯酸分别在下面几种条件下分解：
①光照;②受热;③有干燥剂。
(20)亚氯酸的歧化分解。
(21)将二氧化氯通人过氧化钠溶液中。
(22)氯酸在下面两种条件下分解：
①光照;②受热歧化。
(23)溴酸钠与二氟化氙作用。
A.弱酸陸
B.紫外吸收特性
C.易与金属离子发生反应
D.碱性介质中加热易水解
E.易与强碱反应
完成并配平下列化学反应方程式：
(1)高温处理氯化铷与金属钙的混合物;
(2)金属钙与水作用;
(3)二氧化锆与金属钙共热;
(4)氢化钾的水解;
(5)氢氧化铍分别与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应;
(6)加热分解硝酸锂;
(7)高温下碳化钙与水蒸气反应;
(8)在加热条件下，用氢气还原四氯化钛;
(9)氢化锂与三氯化铝在乙醚介质中作用;
(10)二氟化氙与水反应;
(11)六氟化氙不完全水解，生成四氟一氧化氙;
(12)向三氧化氙的碱性溶液中通入臭氧。
完成并配平下列化学反应方程式。
(1)金属铬缓慢地溶于盐酸。
(2)三氧化二铬与氯酸钾共熔。
(3)三氧化二铬与硫酸氢钾共熔。
(4)三氧化铬受热分解。
(5)向+3价铬盐的溶液中加入硫化钠溶液。
(6)高温下三氧化二铬与硅反应。
(7)加热铬酸钠与焦炭的混合物。
(8)将重铬酸钾加到氢溴酸中。
(9)重铬酸钾与氯化钾混合后，滴加浓硫酸并加热。
(10)三氧化钼溶于热的浓氨水。
(11)单质锰与热水反应。
(12)硫化锰沉淀在空气中放置。
(13)固体硝酸锰受热分解。
(14)硫酸锰溶液与高锰酸钾溶液混合并充分反应。
(15)二氧化锰、氢氧化钾与氯酸钾混合后高温共熔。
(16)锰酸钾溶液中加稀硫酸。
(17)高锰酸钾晶体在200℃下分解。
(18)高锰酸盐在碱性溶液中与亚硫酸盐作用。
(19)用高锰酸钾溶液标定草酸溶液。
试叙述下列反应实验现象并用化学反应方程式加以说明。
①向CrCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液;
②向K2CrO4与H2O2混合溶液中加入硫酸;
③向MnCl2溶液加入NaOH溶液，再加入H2O2溶液;
④Na2SO3溶液与KMnO4溶液分别在酸性、碱性、中性条件下反应;
⑤向K2MnO4固体缓慢滴加水并充分摇动。
B.中和清洗的目的是通过使用碱性稀溶液浸泡和冲洗奥氏体不锈钢金属表面，防止亚硫酸和连多硫酸的生成，或将已经生成的亚硫酸和连多硫酸中和，来达到保护的目的
C.对奥氏体不锈钢还要注意氯化物应力腐蚀裂纹的问题，氯化物应力腐蚀通常是穿晶裂纹
D.奥氏体不锈钢对氯化物的敏感性，与氯化物浓度和温度成正比，在正常的停工期间，一般不会发生氯化物应力腐蚀裂纹。但在高温状态下，由于氯化物的浓缩，就有可能产生应力腐蚀裂纹。因此，在中和清洗的整个过程中，要求化学品、配制用水、配制的中和清洗液中氯化物的含量应在50ppm以下。并注意检修奥氏体不锈钢设备和管道时不要有氯化物渗透吸附，清洗过某一独立系统的中和清洗液，不应再用来清洗另一独立系统
(1)CH3CH2CH2NO2
(2)(CH3)3CNO2
(3)(CH3)2CHNO2
(4)(CH3)2CHCH2NO2
