题目内容
（请给出正确答案）
已知氨水的
=1.8x10-5，现有1.0dm30.10mol·dm-3氨水，试求：
(1)氨水的c(H+);
(2)加入10.7gNH4Cl后，溶液的c(H+)(假设加入NH4Cl后溶液体积的变化可以忽略不计);
(3)加入NH4Cl后，氨水的解离度缩小的倍数。
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配制浓度为2.0mo/L下列物质溶液各5.0×102ml，应各取其浓溶液多少毫升？(已知
)
①浓氨水(ρ=0.89kg/L，含NH329%);
②冰醋酸(ρ=1.05kg/L，含HAc100%);
③浓硫酸(ρ=1.84kg/L，含H2SO496%)。
此题为判断题(对，错)。
已知M(NH3)42+的
为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)42+的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L-1的M2+溶液中，滴加氨水至溶液中的游离NH3度为0.010mol.L-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种？ 浓度为多大？若将M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH3浓度为0.010mol.L-1则上述溶液中的主要存在形式是什么？浓度又为多少？
A.3.6×10-19
B.1.0×10-20
C.1.1×10-18
D.1.1×10-20
E.1.0×10-8
F.1×10-4
A.A*C＞B.AND..NOT.L
B.NOT.(BC)
C.B*A＞B+A.OR.(L.AND..TRUE.)
D.L.EQV.A+C
室温下，0.10mol·L-1HA溶液中，已知
(HA)=1.0×10-5，c(H+)=()mol·L-1，
=()。
