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[主观题]

1mol水在373K、100kPa时向真空蒸发成同温同压的水蒸气。(1)求此过程的ΔS与ΔS气,并判断过程的可逆性。(2)求此过程的ΔG与ΔF,并判断过程的可逆性。已知在373K, 100kPa时水的气化热为40.64kJ/mol。

1mol水在373K、100kPa时向真空蒸发成同温同压的水蒸气。（1)求此过程的ΔS与ΔS气,并判断过程的可逆性。（2)求此过程的ΔG与ΔF,并判断过程的可逆性。已知在373K, 100kPa时水的气化热为40.64kJ/mol。

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第1题

用20W的电热器在100kPa外压下，加热373K的足量的水1h。 (1)若已知水的汽化热为40.6kJ·mol^-1

用20W的电热器在100kPa外压下，加热373K的足量的水1h。（1)若已知水的汽化热为40.6kJ·mol^{-1用20W的电热器在100kPa外压下，加热373K的足量的水1h。
(1)若已知水的汽化热为40.6kJ·mol^-1，试求生成水蒸气的物质的量;
(2)若以水和水蒸气为体系，试求Δ_U和体系所做的体积功。}

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第2题

1mol理想气体在T=300K下,从始态100kPa经历下列各过程达到各自的平衡态,求各过程的Q,ΔS,ΔS_{las<／sub>.(1)可逆膨胀至末态压力50kPa;(2)反抗恒定外压50kPa不可逆膨胀至平衡态;(3)向真空自由膨胀至原体积的2倍.}

1mol理想气体在T=300K下,从始态100kPa经历下列各过程达到各自的平衡态,求各过程的Q,ΔS,ΔS_{las<／sub>.（1)可逆膨胀至末态压力50kPa;（2)反抗恒定外压50kPa不可逆膨胀至平衡态;（3)向真空自由膨胀至原体积的2倍.}

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第3题

在288K时纯水的蒸气压为1703.6Pa.当1mol不挥发性溶质溶解在4.559mol水中形成溶液时,溶液的蒸

气压为596.7Pa.则在溶液及纯水中,水的化学势之差

=().

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第4题

在373K下,反应:COCI2(g)===CO(g)+Cl2(g)的Kp=8×109,ΔS^Ɵ₃₇₃=125.5J/K。计算:(1)373K,

在373K下,反应:COCI2（g)===CO（g)+Cl2（g)的Kp=8×109,ΔS^Ɵ₃₇₃=125.5J/K。计算:（1)373K,

在373K下,反应:COCI2(g)===CO(g)+Cl2(g)的Kp=8×109,ΔS^Ɵ₃₇₃=125.5J/K。

计算:(1)373K,总压为202.6kPa时COCl₂的解离度;

(2)373K下上述反应的ΔH^Ɵ:

(3)总压为200kPa,COCl₂的解离度为0.1%时的温度，设ΔCp=0。

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第5题

在1atm下，不饱和湿空气的温度为295K，相对湿度为60%，当加热到373K时，该空气的湿度()，相对湿度()，焓()。

在1atm下，不饱和湿空气的温度为295K，相对湿度为60%，当加热到373K时，该空气的湿度（)，相对湿度（)，焓（)。

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第6题

油品的质量是指（）的质量。

A.空气中

B.1mPa

C.100kPa

D.真空中

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第7题

100kPa下冰的熔点为0℃,此时冰的比熔化焓.水和冰的平均质量定压热容分别为4.184J·g^-1.K

100kPa下冰的熔点为0℃,此时冰的比熔化焓.水和冰的平均质量定压热容分别为4.184J·g^-1.K^-1和2.000J·g^-1.K^-1.今在绝热容器内向1kg,50℃的水中投入0.8kg,-20℃的冰.求:

(1)末态的温度;

(2)末态水和冰的质量.

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第8题

下述过程，体系的ΔＧ不为零的是（）。

A.理想气体的等温膨胀

B.孤立体系的任意过程

C.在100℃,101325Pa下1mol水蒸发成水汽

D.绝热可逆过程

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第9题

270K、101.3kPa时，1mol水凝结成冰，对该过程来说，下面关系正确的是（)

A.ΔS体系+ΔS环境≥0

B.ΔS体系+ΔS环境>0

C.ΔS体系+ΔS环境=0

D.ΔS体系+ΔS环境<0

E.无法确定

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第10题

已知在-5℃,水和冰的密度分别为p(H₂O,l)=999.2kg.m^-3p(H₂O,s)=916.7kg·m^-3.在-5℃,水和冰的相平衡压力为59.8MPa.今有-5℃,1kg的水在100kPa下凝固成同样温度下的冰,求过程的ΔG.假设水和冰的密度不随压力变.

已知在-5℃,水和冰的密度分别为p（H₂O,l)=999.2kg.m^-3p（H₂O,s)=916.7kg·m^-3.在-5℃,水和冰的相平衡压力为59.8MPa.今有-5℃,1kg的水在100kPa下凝固成同样温度下的冰,求过程的ΔG.假设水和冰的密度不随压力变.

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