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[主观题]
试解释电荷跃迁显色机理，说明离子极化对于这种显色机理的影响，并列举5种属于这种显色机理的化合物，同时指出其颜色。
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(2)从书中查出上述各碳酸盐的分解温度(CdCO3为345℃),与计算结果加以比较,并加以评价.
(3)各碳酸盐分解温度的实验值与由计算结果所得出的有关碳酸盐的分解温度的规律是否一致？并从离子半径、离子电荷、离子的电子构型等因素对上述规律加以说明.
(3)分解温度的实际值和计算值的规律是一致的.金属离子的半径越小,离子所带的电荷数越大,极化能力就越强,相应碳酸盐分解温度越低;金属离子电子构型为18e的极化能力比8e的强;而极化越大,相应的碳酸盐越易分解.
ω)。其波长较长，求:
①原来处于基态的离子，单位时间内跃迁到第一激发态的几率。
②讨论跃迁的选择定则。
(提示:利用积分关系
)
写出Li2+离子的
方程，说明该方程中各符号及各项的意义;写出Li2+离子Is态的波函数并计算：
(1)Is电子径向分布最大值离核的距离;
(2)Is电子离核的平均距离;
(3)Is电子概率密度最大处离核距离;
(4)比较Li2+离子的2s和2p态能量的高低;
(5)Li原子的第一电离能(按Slater屏蔽常数算有效核电荷)
试解释以下事实:
(1)氰化物对人体有强毒性;
(2)(NH4)3,ZnCl5中并不存在
配离子;
(3)(NH4)2,CuCl5晶体中含有四面体构型
配离子无限长链结构;
(4)
离子不稳定,易被氧化成Mo(Ⅵ);
(5)CuSO4·5H2O晶体中Cu2+离子配位了四个水分子.
