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[主观题]
已知反应在700K时的平衡常数Kp=9,反应开始时系统中含有H2O、CO2、H2各1kmol,试
已知反应在700K时的平衡常数Kp=9,反应开始时系统中含有H2O、CO2、H2各1kmol,试求平衡组成.
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已知反应在700K时的平衡常数Kp=9,反应开始时系统中含有H2O、CO2、H2各1kmol,试求平衡组成.
已知化学反应在1000K时平衡常数为Kp=1.36,试问当各成分的原始浓度分别
为[CO]=5kmol/m3,[H2O]=3kmo/m3,[CO2]=3kmol/m³及[H2]=3kmol/m3时反应向何方向进行?
A.Kp① >Kp②
B.Kp①
C.Kp①=Kp②
D.无法确定
已知电极反应:
计算下列反应:
(1)在298K时的平衡常数;
(2)如果pH=7,其他物质浓度均为标准态,反应向什么方向进行?
(3)如果溶液的c(H+)=6.0mol·L-1.其他物质浓度均为标准态.反应向什么方向进行?
在500K时将在体积为15.0L的容器内达到下列化学平衡:当反应在500K达到化学平衡后测得容器内NaCl的物质的量为3.06mol,计算该温度下NO的平衡物质的量和反应的标准平衡常数。
A.2
B.>2
C.<2
D.=2
用KMnO4标准溶液滴定Fe2+的反应为:
试计算:①该反应的平衡常数;②为使反应完全定量进行(Fe2+≤10-3[Fe3+]),所需的最低[H+]是多少?(已知)