题目内容
（请给出正确答案）
A、环割后肢脚趾基部的皮肤——破坏效应器
B、用0.65％的生理盐水浸泡脚趾——观察曲腿反射
C、剪去头部——去除脑对脊髓的控制
D、用探针插入牛蛙椎管——破坏传入神经
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题目来源：1月6日上午河北省保定市面试考题
试讲题目
1.题目：乙醇
2.内容：
【观察与思考】
【实验1】观察钠的保存方法，并向1~2mL无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。
【实验2】向试管中加入3~4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，以保持反应所需温度。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
思考下列问题：
1.实验1中金属钠与煤油、无水乙醇是否发生反应？从实验中你能得到什么启示？
2.在进行实验2的过程中，铜丝的颜色先后发生了什么变化？乙醇在实验中是被氧化还是被还原？
煤油是多种烷烃的混合物，实验表明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换。但乙醇分子中羟基(-OH)上的氢原子能被金属钠置换。我们已经知道水分子中-OH上的氢原子也能被金属钠置换，水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。
金属钠与乙醇反应可用化学方程式表示为：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化，生成具有特殊气味的乙醛。
3.基本要求：
(1)认识乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应。
(2)要求配合教学内容有适当板书设计。
(3)请在10分钟内完成试讲。
(4)教学过程中实验操作进行模拟演示即可。
答辩题目
1.你是如何导入新课的，为什么采用这种方法？
2.在醇生成烯烃的消去反应中，浓硫酸的作用是什么？
题目来源：1月6日下午广东省广州市面试考题
试讲题目
1.题目：过氧化氢分解制取氧气
2.内容：
探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
注意：仔细观察反应前后的二氧化锰。
1.实验
(1)在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
(2)向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察现象(如图2-15)。
(3)待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
图2-15过氧化氢分解实验示意图
2.分析与讨论
(1)在实验(1)和(2)中木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么？
(2)在实验(3)的重复实验中，反应后二氧化锰有无变化？
(3)综合分析实验(1)~(3)中所观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
在实验(1)中，带火星的木条不能复燃，是因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。在实验(2)中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使分解加速。这一反应可以表示如下：
在实验(3)中，实验重复多次，每次只消耗了过氧化氢，二氧化锰好像永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量没有发生变化。把它再加到过氧化氢溶液中，还可以加速过氧化氢分解。这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也有具有催化作用。
3.基本要求：
(1)教学过程中要有适当的提问环节。
(2)如果需要实验或辅助教学工具，采用语言模拟即可。
(3)要求配合教学内容有适当板书设计。
(4)试讲时间控制在10分钟。
答辩题目
1.如果某一个实验能够用作教师演示实验，有哪些教学要求？
2.如何判断某种物质在化学反应中起到的是催化剂的作用？
题目来源：1月6日上午湖南省长沙市面试考题
试讲题目
1.题目：钠的性质
2.内容：
金属钠(sodium)的化学性质很活泼，在化学反应中，钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成钠离子
钠离子的形成
1.观察下列实验，并将观察到的现象及所得结论填入表2-3。
【实验1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的表层，观察表面的颜色;将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
【实验2】将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察实验现象。
【实验3】向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块(约绿豆粒般大小)金属钠，观察实验现象。
表2-3钠的性质实验
2.根据上述反应中钠元素化合价的变化情况，总结钠的性质。
观察与思考
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g·cm-3，熔点为97.8℃。
钠单质能够与许多非金属单质、水等物质发生反应，反应中钠失去电子，表现出还原性。
2Na+H2O==2NaOH+H2↑
金属钠露置在空气中与氧气反应，生成白色的氧化钠;钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
4Na+O2==2Na2O
2Na+O2==(点燃)Na2O2
3.基本要求：
(1)让学生了解钠的物理化学性质，尤其是要掌握钠与水的反应。
(2)教学过程中若需要实验或者教具进行语言模拟演示即可。
(3)要求配合教学内容有适当板书设计。
(4)请在10分钟内完成试讲。
答辩题目
1.请你说明这堂课的设计思路？
2.如果金属钠燃烧，应该如何灭火？
A.一步到位法，通过观察就可以感知事物的真相
B.二步法，观察现象、验证现象就可以获得事物的真相
C.三步法，观察现象、预测结果、获得结果从而获得事物的真相
D.观察现象、预测结果(假设)、通过实验验证并修正假设、反复前面2个步骤直到假设与实验结果吻合、获得事物的真相
A.实验是可逆的
B.在相同条件下可重复进行
C.每次实验的结果具有多种可能性
D.实验之前无法准确知道出现哪种结果
E.实验结果具有共同性
题目来源：1月6日上午山东省淄博市面试考题
试讲题目
1.题目：物理变化和化学变化
2.内容：
实验1-1
(1)把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上(如图1-1)。在试管底部小心加热到水沸腾。把一块洁净的玻璃片(或盛有冷水的小烧杯)移近试管口，观察并记录发生的现象。
(2)取少量硫酸铜晶体(俗称胆矾或蓝帆)放在研钵内，用研杵把胆矾研碎。观察并记录胆矾发生的变化。
(3)在2支试管中分别放入少量研碎前、后的胆矾，并加入少量水，振荡得到澄清的硫酸铜溶液。再向2支试管中分别滴加氢氧化钠溶液，观察并记录试管中发生的现象。
在实验1(1)和实验1(2)中，液态的水经过沸腾变为水蒸气，冷却后又变成液态的水;块状的胆矾经过研磨后变成粉末状的胆矾，虽然水和胆矾发生了形态的变化，但并没有生成其他物质。这种没有生成其他物质的变化叫做物理变化。汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等都属于物理变化。
在实验1(3)和实验1(4)中，胆矾和石灰石(或大理石)在变化中都生成了其他物质。这种生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。木柴燃烧、铁的生锈都属于化学变化。
3基本要求：
(1)要有适当的板书设计。
(2)试讲要条理清晰，重点突出。
(3)教学过程中注意对学生进行启发、引导。
答辩题目
1.做实验就是探究吗？探究就是做实验吗？
2.原子弹爆炸是什么变化？
