题目内容
（请给出正确答案）
25℃时，实验测得以下三个电池的电动势如下：
请用实验数据，计算AgI和PbI2的溶度积。已知饱和甘汞电极的电极电位为0.2415V。
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25℃时测得下列电池的电动势为0.622V，求配合物Ag(CN)2-的稳定常数
。(已知
)
电池：
。在25℃时，测得电动势为0.387V。
(1)当用未知溶液代替上述已知Mg2+溶液时。测得电池电动势为0.425V，求此溶液的pMg为多大？
(2)若溶液替代引起液接电位Ej的不稳定值为±1mV，则Mg2+浓度测定产生的相对误差有多大？波动范围为多少？
以Ag/AgC1与铜离子选择性电极组成下列电池饱和
铜离子选择性电极
在25℃时，测得电池的电动势为0.124V。若用未知铜活度的溶液取代上述电池中Cu2+(3.25X10-3mo1•L-1)的溶液，测得其电动势为0.086V。计算未知液中pCu(不考虑液接电位)。
测得下列电池的电动势为0.792V(25℃);
已知
忽略液接电位,计算CdX2的Ksp.(CdX2为镉的难溶盐)
为测定下列吡啶与水之间的质子转移反应的平衡常数，
安装以下电池：
若25℃时电池电动势为0.563V，上述反应的平衡常数Kb为多少？
电池：(一)玻璃电极|缓冲溶液(pH=4.03)||饱和甘汞电极()，测得电动势为0.270V，当已知pH的缓冲溶液换成某一未知液时，测得电动势为0.304V，求未知液的pH。
答:
25℃时,下列电池的电动势为0.518V(忽略液接电位):
计算弱酸HA的Ka值.
在25°C时测得电池电动势E=0.664V，试计算待测溶液的pH。
