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[主观题]
根据分子轨道理论，O2分子中的化学键为()。
根据分子轨道理论，O2分子中的化学键为（)。
A、1个σ键
B、2个三电子π键
C、1个σ键和1个π键
D、1个σ键和2个三电子π键
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A.化学键在振动过程中△μ≠0
B.能吸收200nm~400nm波长的光线
C.化合物分子必须具有π轨道
D.化合物的分子应具有n电子
E.光子的频率是化学键振动频率的整数倍
试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况：
(1)H2S为“V”字形结构，H-S-H键角为92°7';
(2)CS2为直线形结构，C原子与两个S原子之间均有双键;
(3)二甲醚(H3COCH3)分子为“V”字形结构，C-O-C键角约为112°;
(4)丙酮(CH3COCH3)的3个C原子和O原子共平面，O-C-C键角和C-C-C键角均接近120°，且碳氧之间存在双键。
根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明.
(1)HgCl2(直线形);(2)SiF4(正四面体);(3)BCl3(平面三角形);
(4)NF3(三角锥形,102°);(5)NO2-(V形,115.4°);(6)SiF62-(八面体).
试给出下列同核双原子分子的分子轨道图，写出分子轨道式，计算键级并讨论磁性：
(1)B2;(2)C2;(3)N2;(4)O2;(5)F2
