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[主观题]
利用二元弱酸H2A与NaOH反应配制pH为6.0的缓冲溶液,已知问在450mL0.10mol·L-1H2
利用二元弱酸H2A与NaOH反应配制pH为6.0的缓冲溶液,已知问在450mL0.10mol·L-1H2A溶液中需加入0.20mol·L-1NaOH溶液多少毫升?
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利用二元弱酸H2A与NaOH反应配制pH为6.0的缓冲溶液,已知问在450mL0.10mol·L-1H2A溶液中需加入0.20mol·L-1NaOH溶液多少毫升?
A.消耗的NaOH量越多
B.pH突跃范围越大
C.滴定曲线上的起点越高
D.终点时指示剂变色越明显
水杨酸(邻羟基苯甲酸,C7H4O3H2)是二元弱酸,25℃时,有时可用它作为止痛药而代替阿司匹林,但它有较强的酸性,能引起胃出血。计算0.065molL-1水杨酸溶液的pH。
已知25°C时水的离子积KW=1.008x10-14,NaOH,HCI和NaCl的Amm分别等于0.024811S.m2·mol-1.0.042616S.m2.mol-1和0.012645S.m2.mol-1.
(1)求25°C时纯水的电导率;
(2)利用上述纯水配制AgBr饱和水溶液,测得溶液的电导率k(溶液)=1.664x10-5S.m-1,求AgBr(s)在纯水中的溶解度.