题目内容
（请给出正确答案）
已知反应2SO2+O2=2SO3，在1062K时的
=0.955，如果在该温度下，于某一容器中含有SO2，O2，SO3三种气体，其分压力分别为：p(SO2)=30.4kPa，p(O2)= 60.1kPa， p(SO3)=25.3kPa。试判断反应进行的方向。
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A.路低温度
B.增大压力
C.加入氧气
D.去掉三氧化硫
A.50
B.0.01
C.10
D.无法确定
题目来源：1月7日上午河南省郑州市面试考题
试讲题目
1.题目：硫酸的制备
2.内容：
如果以硫黄为原料制硫酸，你能试着用化学方程式表示制硫酸的反应原理吗？
目前，工业上制硫酸的基本生产原理如下：
1.以硫为原料制备SO2
S(s)+O2(g)═SO2(g)(放热反应)
2.利用催化氧化反应将SO2氧化成SO3
2SO2(g)+O2(g)═(催化剂)2SO3(g)(放热反应)
3.三氧化硫转化为硫酸
SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)(放热反应)
按照上述反应原理，工业上制硫酸主要分造气、催化氧化和吸收三个阶段。
图1-2硫酸工业流程
在生产中还应考虑许多实际问题，如原料的净化、反应条件及设备的选择、废热的利用等。
已知298.15K时
化学反应
在催化剂的作用下反应速率大大加快时,反应的
(298.15K)=().
已知四氧化二氮的分解反应如下:
在298.15K时,
=4.75kJ·mol-1.试判断在此温度及下列条件下,反应进行的方向.
