题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
过氧化氢（H2O2）可以按下式分解：2H2O22H2O+O2↑。若将H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合后，可能发生的反应有（）
A.2个
B.3个
C.4个
D.5个
查看答案
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
A.2个
B.3个
C.4个
D.5个
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“过氧化氢（H2O2）可以按下式分解：2H2O22H2O+O2…”相关的问题
Ag2CO3固体受热按下式分解：
已知383K时，
现将Ag2CO3固体放入烘箱中.在383K下干燥，当空气中CO2的分压为何值时才能避免Ag2CO3固体分解？
在高温下HgO按下式分:
在450℃时所生成的两种气体的总压力为108.0 kPa，在420℃时分解总压力是51.6 kPa。
(1)计算在450oC和420oC时的标准平衡谐数 以及在450℃和420℃时p(O2)，p(Hg)各为多少？由此推断，该反应是吸热反应还是故热反应？
(2)如果将10.0g HgO放在1.0dm3的容器中，温度升高至450℃，问有多少克HgO没有分解？
题目来源：1月6日下午广东省广州市面试考题
试讲题目
1.题目：过氧化氢分解制取氧气
2.内容：
探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
注意：仔细观察反应前后的二氧化锰。
1.实验
(1)在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
(2)向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察现象(如图2-15)。
(3)待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
图2-15过氧化氢分解实验示意图
2.分析与讨论
(1)在实验(1)和(2)中木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么？
(2)在实验(3)的重复实验中，反应后二氧化锰有无变化？
(3)综合分析实验(1)~(3)中所观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
在实验(1)中，带火星的木条不能复燃，是因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。在实验(2)中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使分解加速。这一反应可以表示如下：
在实验(3)中，实验重复多次，每次只消耗了过氧化氢，二氧化锰好像永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量没有发生变化。把它再加到过氧化氢溶液中，还可以加速过氧化氢分解。这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也有具有催化作用。
3.基本要求：
(1)教学过程中要有适当的提问环节。
(2)如果需要实验或辅助教学工具，采用语言模拟即可。
(3)要求配合教学内容有适当板书设计。
(4)试讲时间控制在10分钟。
答辩题目
1.如果某一个实验能够用作教师演示实验，有哪些教学要求？
2.如何判断某种物质在化学反应中起到的是催化剂的作用？
在250℃时,PCl5依下式分解建立平衡:
(1)在2.00L密闭容器中加人0.700molPCl5,平衡时分解了0.5mol,求此时的Kr,Kp及
以及反应的
.
(2)若再往容器中加入0.100molCl2,PCl5的分解率将是多少？
N2O4按下式发生解离：
已知52℃解离达平衡时有一半的N2O4发生解离，并知平衡系统的压力为100kPa。计算该反应的标准平衡常数。
完成并配平下列化学反应方程式。
(1)过氧化钠与冷的稀硫酸作用。
(2)过氧化氢与氢碘酸反应。
(3)电解硫酸氢铵溶液。
(4)三氧化硫与碘化钾反应。
(5)亚硫酸与硫化氢作用。
(6)三氧化二铝与焦硫酸钾共熔。
(7)无氧条件下锌粉还原亚硫酸氢钠和亚硫酸的混合溶液。
(8)硫化汞溶于硫化钠溶液。
(9)硫酸亚铁受热分解。
(10)氧化铁与焦硫酸钾共熔。
(11)氯化亚铜溶解在硫代硫酸钠溶液中。
(12)过二硫酸钾加热分解。
(13)连二亚硫酸钠溶液与空气中的氧气反应。
(14)固体连二亚硫酸钠在无氧条件下受热分解。
(15)亚硫酰氯水解。
(16)过量的干燥氯化氢气体与三氧化硫反应。
(17)将二氧化硒溶于水，然后通入二氧化硫气体。
(18)中等浓度的硒酸与盐酸作用。
