题目内容
（请给出正确答案）
某溶液中Cr3+的浓度为0.10 mol·dm-3，若已知Cr(OH)3的
=6.3×10-31，试求开始生成Cr(OH)3沉淀时溶液的pH。
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=6.3×10-18，CuS的
=6.3×10-36，H2S的
= 1.4×10-20(1)先生成CuS沉淀，后生成FeS沉淀;
(2)先生成FeS沉淀，后生成CuS沉淀;
(3)只生成CuS沉淀，不生成FeS沉淀;
(4)只生成FeS沉淀，不生成CuS沉淀;
已知M(NH3)42+的
为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)42+的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L-1的M2+溶液中，滴加氨水至溶液中的游离NH3度为0.010mol.L-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种？ 浓度为多大？若将M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH3浓度为0.010mol.L-1则上述溶液中的主要存在形式是什么？浓度又为多少？
A.0.0200
B.0.1060
C.0.2500
D.0.2600
E.0.5300
Cr3+与EDTA的反应为:
在pH为6.00的缓冲溶液中,最初浓度为0.0010mol·L-1Cr3+和0.050mol·L-1的Na2H2Y反应.计算平衡时Cr3+的依度(不考虑系统中pH的微小政变).
