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更多“试判断下列化合物是否为极性分子。”相关的问题
第1题
下列说法是否正确？为什么？举例说明.（1)两个单键就组成一个双键.（2)非极性分子中只有非极性键.
下列说法是否正确？为什么？举例说明.
(1)两个单键就组成一个双键.
(2)非极性分子中只有非极性键.
(3)极性分子中的化学键都有极性.
(4)有共价键的化合物都不可能形成离子晶体.
(5)全由共价键结合的物质只能形成分子晶体.
(6)分子量越大,分子间力越大.
(7)极性分子之间的作用力就是取向力.
(8)色散力仅存在于非极性分子之问.
(9)碘化氢的分子间力比碘化氢大,故碘化氢没有溴化氢稳定.
(10)氢键是一种特殊的分子间力,仅存在于分子之间.
第3题
某未知化合物的分子式为C12<／sub>H14<／sub>O4<／sub>，测得其红外吸收光谱如图13－9所示。试通过光谱解析
某未知化合物的分子式为C12H14O4，测得其红外吸收光谱如图13-9所示。试通过光谱解析推断其分子结构式。
第5题
某未知化合物的分子式为C9<／sub>H5<／sub>NO4<／sub>，测得其红外吸收光谱如图13－10所示。试通过光谱解析
某未知化合物的分子式为C9H5NO4，测得其红外吸收光谱如图13-10所示。试通过光谱解析推断其分子结构式。
第6题
在298K和1.01325×105Pa压力下,测得某气体的密度是1.340g·dm-3,气体成分分析表明该气体含C为79.8%,含H为20.2%,试求:①该化合物的最简式;②该化合物的相对分子质量;③该化合物的分子式.
第7题
某化合物的分子式为C6H10。能与两分子溴加成而不能与氧化亚铜的氨溶液起反应。在汞盐的
硫酸溶液存在下，能与水反应得到4-甲基-2-戊酮和2-甲基-3-戊酮的混合物。试写出C6H10的构造式。
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第8题
研究发现棕色配位化合物[Fe(NO)(H2O5)]SO4显顺磁性,并测得其磁矩为 3.8μa。(1)
研究发现棕色配位化合物[Fe（NO)（H2O5)]SO4显顺磁性,并测得其磁矩为 3.8μa。（1)
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研究发现棕色配位化合物[Fe(NO)(H2O5)]SO4显顺磁性,并测得其磁矩为 3.8μa。
(1)试给出中心离子d电子的排布方式及杂化轨道类型;
(2)[Fe(NO)(H2O5)]SO4中N—O键的键长与自由NO分子中键长相比，
变长还是变短？试简述理由
第9题
下列关于药物宏观性质的描述错误的是（)。
A.分子量增大可能会增加出现易被代谢基团和毒性结构的几率
B.增加氢键和可离解基团可以提高化合物的水溶性
C.分子柔性越大越有利于穿过细胞膜
D.极性表面积比氢键更能反映分子极性的真实情况
第10题
某气体化合物是氮的氧化物,其中含氮的质量分数为w(N)=30.5%;某一容器充有该氮氧化物的质最是4.107g,其体积为了0.500L,压力为202.65kPa,温度为0℃.试求:(1)在标准状况下,该气体的密度;(2)该氧化物的相对分子质量M和化学式.
某气体化合物是氮的氧化物,其中含氮的质量分数为w（N)=30.5%;某一容器充有该氮氧化物的质最是4.107g,其体积为了0.500L,压力为202.65kPa,温度为0℃.试求:（1)在标准状况下,该气体的密度;（2)该氧化物的相对分子质量M和化学式.
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