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更多“热理论在进行着火分析时，假定反应物浓度()。”相关的问题
第1题
在一定温度下。当 反应达到平衡状态时，生成物浓度相应幂次的乘积与反应物浓度相应幂次的乘积 是一个常数。
在一定温度下。当 反应达到平衡状态时，生成物浓度相应幂次的乘积与反应物浓度相应幂次的乘积 是一个常数。
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第2题
在OH-的作用下,硝基苯甲酸乙酯的水解反应NO2C6H4COOC2H5+H2O→
在OH-的作用下,硝基苯甲酸乙酯的水解反应
NO2C6H4COOC2H5+H2O→NO2C6H4COOH+C2H5OH
在15℃时的动力学数据如下,两反应物的初始浓度皆为0.05mol.Dm-3,求此二级反应的速率常数K.
第5题
如果化学反应A(aq)+2B(aq)=Z(aq)为基元反应.则该反应的速率方程为()：当反应物A和B的浓度都增大到原浓度的2倍时，反应速率增大到原来的()倍.
如果化学反应A（aq)+2B（aq)=Z（aq)为基元反应.则该反应的速率方程为（)：当反应物A和B的浓度都增大到原浓度的2倍时，反应速率增大到原来的（)倍.
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第6题
某EDTA配位反应的K'MY=108.0，若要求该反应的完全程度达99.9%时，反应物的初始浓度至少为( )mo/L。
某EDTA配位反应的K'MY=108.0，若要求该反应的完全程度达99.9%时，反应物的初始浓度至少为（)mo/L。
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第7题
酶E作用在某一反应物S上而产生氧，其反应机制可表达为:E+S实验测得不同的初浓度底物时氧产生的
酶E作用在某一反应物S上而产生氧，其反应机制可表达为:E+S
实验测得不同的初浓度底物时氧产生的初速率ro数据如下，计算反应的Michaelis常数Km,并解释其物理意义。
第8题
某一级反应A→G,在某温度下初速率为4x10-3mol(L*min),2小时后的速率为1x 10-3mol/(L*min)。求:(1) 反应速率常数: (2)半衰期: (3)反应物初浓度。
某一级反应A→G,在某温度下初速率为4x10-3mol（L*min),2小时后的速率为1x 10-3mol/（L*min)。求:（1) 反应速率常数: （2)半衰期: （3)反应物初浓度。
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第9题
浓度对化学反应速率的影响，描述正确的是（)。
A.当其他条件不变时，减小反应物的浓度，反应速率加快
B.当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快
C.减小反应物的浓度，反应速率一定减慢
D.当其他条件不变时，改变反应物的浓度，反应速率不变
第11题
某温度下反应2A(aq)+B(aq)=2Z(aq)的速率系数k=5.0×10-2L·mol-1·s-1，知该反应对B来说是一级反应：则对A为()级反应，反应的速率方程为();当反应物的浓度均为0.010mol·L-1时，反应速率是()。
某温度下反应2A（aq)+B（aq)=2Z（aq)的速率系数k=5.0×10-2L·mol-1·s-1，知该反应对B来说是一级反应：则对A为（)级反应，反应的速率方程为（);当反应物的浓度均为0.010mol·L-1时，反应速率是（)。
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