如果结果不匹配，请 
更多“电能计量器具检定稽查内容是什么？”相关的问题
题目来源：1月6日下午江苏省南通市面试考题
试讲题目
1.题目：焦耳定律
2.内容：
焦耳定律：电流做功时，消耗的是电能。究竟电能会转化为哪种形式的能，要看电路中具有哪种类型的元件。
电流通过白炽灯、电炉等电热元件做功时，电能全部转化为导体的内能。电流在这段电路中做的功W等于这段电路发出的热量Q,即
Q=W=IUt
由欧姆定律
U=IR
代入上式后可得热量Q的表达式
Q=I2Rt
即电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比跟导体的电阻及通电时间成正比。这个关系最初是焦耳用实验直接得到的，我们把它叫做焦耳定律(Joule law)。
单位时间内的发热量通常称为热功率，
。由上式可得热功率P的表达式
P=I2R
3.基本要求：
(1)在十分钟内完成试讲;
(2)要有适当板书;
(3)要有提问互动环节。
(4)请根据所学知识说明P=UI和P=I2R的物理意义。
答辩题目
本节课的重难点是什么，你是如何突破的？
题目来源：1月6日上午山东省临沂市面试考题
试讲题目
1.题目：原电池
2.内容：
要想使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使其间的电子转移，在一定条件下形成电流。为了使用方便，还需要把可产生的电能以化学能的形式储存起来。化学电池就是这样一种装置。这种装置可以将氧化还原反应体系的能量储存起来，类似于水库的蓄存水能。
实验2-4
将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表)，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2-9)，观察现象。
学与问
根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负板？由于锌和铜的活动性不同，锌容易失去电子，被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下：
锌片：Zn－2e-=Zn2+(氧化反应)
铜片：2H++2e-=H2↑(还原反应)
我们把这种将化学能转为电能的装置叫做原电池，最早的化学电池就是根据原电池原理制成的。
3.基本要求：
(1)试讲过程中要设置互动环节。
(2)试讲要讲清原理与实验。
(3)试讲时要有适当的板书设计。
答辩题目
1.化学教学提问的基本要求是什么？
2.原电池反应时锌这端也会有气泡产生，是什么原因？怎样避免？
