题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
已知氢原子从基态激发到某一定态所需能量为10.19eV.若氢原子从能量为-0.85eV的状态跃迁到上述定态时，所发射的光子的能量为（)。
A.4.25eV
B.3.41eV
C.9.95eV
D.2.56eV
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更多“已知氢原子从基态激发到某一定态所需能量为10.19eV.若…”相关的问题
已知氢原子的归一化基态波函数为
(1)利用量子力学基本假设求该基态的能量和角动量;
(2)利用维里定理求该基态的平均势能和零点能。
A.分子荧光
B.分子磷光
C.瑞利散射光
D.拉曼散射光
A.原子从激发态跃迁回基态，且入射光子的数量会降低
B.原子从基态跃迁回激发态，且入射光子的数量会降低
C.原子从激发态跃迁回基态，且入射光子的数量会增大
D.原子从基态跃迁回激发态，且入射光子的数量会增大
氢原子处在基态
求:
(1)r的平均值;
(2)势能
的平均值;
(3)最可几半径
(4)动能的平均值;
(5)动量的几率分布函数。
题目来源：1月6日上午山东省临沂市面试考题
试讲题目
1.题目：原电池
2.内容：
要想使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使其间的电子转移，在一定条件下形成电流。为了使用方便，还需要把可产生的电能以化学能的形式储存起来。化学电池就是这样一种装置。这种装置可以将氧化还原反应体系的能量储存起来，类似于水库的蓄存水能。
实验2-4
将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表)，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2-9)，观察现象。
学与问
根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负板？由于锌和铜的活动性不同，锌容易失去电子，被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下：
锌片：Zn－2e-=Zn2+(氧化反应)
铜片：2H++2e-=H2↑(还原反应)
我们把这种将化学能转为电能的装置叫做原电池，最早的化学电池就是根据原电池原理制成的。
3.基本要求：
(1)试讲过程中要设置互动环节。
(2)试讲要讲清原理与实验。
(3)试讲时要有适当的板书设计。
答辩题目
1.化学教学提问的基本要求是什么？
2.原电池反应时锌这端也会有气泡产生，是什么原因？怎样避免？
已知封闭的圆环中粒子的能级为
式中n为量子数，R是圆环的半径。若将此能级公式近似地用于苯分子中的
离域π键，取R=140pm，试求其电子从基态跃迁到第一激发态所吸收的光的波长。
