题目内容
（请给出正确答案）
已知
(1)试将上述两个反应的电势-pH图画在同一坐标系中;
(2)试从电势-pH图判断单质I2发生歧化反应生成I-和IO3-，的pH条件，并写出歧化反应的方程式。
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将电对
和
电对的电势-pH图画在同一直角坐标系中。指出体系中涉及的歧化反应和逆歧化反应发生的具体pH范围。若在298K，pH=11时将所发生的反应以原电池方式完成，试计算原电池的电动势E和电池反应的
。
已知下列各反应298K时的自由能改变量：
(1)试通过计算说明，制备单质Si的反应：
SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)
在常温下不能自发进行。
(2)查热力学数据表，计算上述制备反应的
，进一步计算该反应进行的最低温度要求。
反应达到平衡时，测得混合物中有6.0molSO2(g)。试计算：
(1)该可逆反应在800K时的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变;
(2)SO2在上述条件下的平衡转化率。
已知电极反应：
计算下列反应：
(1)在298K时的平衡常数;
(2)如果pH=7，其他物质浓度均为标准态，反应向什么方向进行？
(3)如果溶液的c(H+)=6.0mol·L-1.其他物质浓度均为标准态.反应向什么方向进行？
血液和尿液中都含有H2PO4-HPO4缓冲对，正常人血液和尿液中
分别为4和1/9.已知H2PO4的
为680(考虑了其他因素的影响，校正后的数值)，试计算血液和尿液的pH。
已知反应：
298K时的
。试计算：
(1)该反应的标准平衡常数
;
(2)若空气中H2S的分压为3.1Pa，试计算可以确保铜单质免遭H2S腐蚀时H2的分压。
推测结构
(1)化合物A的分子式为C5H6O3。它能与乙醇作用得到两个互为异构体的化合物B和C，B和C分别与亚硫酰氯作用后再加入乙醇，则二者生成同一化合物D。试推测A、B、C和D的结构。
(2)某酯类化合物A(C5H10O2)，用乙醇钠的乙醇溶掖处理，得到另一个酯B(C8H14O3)。B能使溴水褪色，将B用乙醇钠的乙醇路液处理后再与碘乙烷反应，又得到另一个酯C(C10H18O3)。C和溴水在室温下不发生反应，C经稀碱水解后再酸化，加热，即得到一个酮D(C7H14O)，D不发生碘仿反应，用锌汞齐还原则生成3-甲基己烷，试推测A、B、C、D的结构并写出各步反应式。
本题通过两个箱中粒子模型的应用实例进行运算：
(1)将KCl晶体放置在金属钾蒸气中加热，K原子受辐射而电离，K→K++e-。K+扩散进入晶体，使晶体的K+离子数目多于Cl-离子数目，晶体的组成变为
，为了保持化合物的电中性，电子e-进入负离子的空位代替Cl-，形成
，晶体显紫红色，这种晶体缺陷结构称色中心。已知Cl-离子半径为181pm，将电子e-看作处于立方体对角线(长为1.73×362pm)作一维势箱运动。试分别求该电子由HOMO→LUMO激发所需的能量以及由LUMO→HOMO所故出光的波长。
(2)金属钾的摩尔体积室温时为45.36cm3mol-1，试计算它的Fermi能级(EF)，分别以J和eV表示，并和实验测定值2.14eV比较。
为QA和QB，求：
(1)A的表面S1及B的内外表面S2、S3，的电荷q1、q2、q3：
(2)A和B的电势ⅤA和VB;
(3)将球壳B接地，再回答(1)(2)两间;
(4)在(2)问之后将球A接地，再回答(1)、(2)两问：
(5)在(2)问只后在B外再罩个很拨的同心金属球壳C(半径为RC)，再回答(1)、(2)两间，并求C的电势VC。
在该温度下的平衡常数。
