题目内容
（请给出正确答案）
(2)从书中查出上述各碳酸盐的分解温度(CdCO3为345℃),与计算结果加以比较,并加以评价.
(3)各碳酸盐分解温度的实验值与由计算结果所得出的有关碳酸盐的分解温度的规律是否一致？并从离子半径、离子电荷、离子的电子构型等因素对上述规律加以说明.
(3)分解温度的实际值和计算值的规律是一致的.金属离子的半径越小,离子所带的电荷数越大,极化能力就越强,相应碳酸盐分解温度越低;金属离子电子构型为18e的极化能力比8e的强;而极化越大,相应的碳酸盐越易分解.
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“(1)试根据有关热力学数据估算当p(CO2)=100kPa时…”相关的问题
根据表中给出的298K时的热力学数据：
试求算下面反应：
298K时的
和该温度下固体表面平衡水汽分压。
A.二级建筑物桩基应采用现场静载荷试验，并结合静力触探、标准贯人等原位调试方法综合确定
B.三级建筑物桩基应根据静力触探、标准贯人、经验参数等估算，并参照地质条件相同的试桩资料综合确定。当缺乏可参照的试桩资料或地质条件复杂时，应由采用现场静载荷试验确定
C.对二级建筑物桩基，如无原位测试资料时，可利用承载力经验参数估算
D.采用现场静载荷试验确定单桩竖向极限承载力标准值时，在同一条件下的试桩数量不宜小于总桩数的1%，且不应小于3根，工程总桩数在50根以内的不应小于2根
密闭容器中的反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在750K时其
=2.6，试计算：
(1)当原料气中H2O(g)和CO(g)的物质的量之比为1：1时，CO(g)的转化率为多少？
(2)当原料气中H2O(g)和CO(g)的物质的量之比为4：1时，CO(g)的转化率为多少 ？ 说明什么问题？
试用热力学数据表计算823K下以下反应的
及
:
(1)CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g)
(2)CoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO2(g)
并讨论H2和CO还原CoO为Co的可能性,你以为哪种方法更好一些？为什么？
已知反应
(1000K)=-3.4kJ·mol-1，计算(1) 在标准状态及温度分别为298K和1000K时的标准平衡常数;(2)当1000K时，p(CO)=200kPa，p(CO2)=800kPa，判断该反应方向。
已知Co(NH3)63+的0为23000cm-1，P为22000cm-1;Fe(H2O)63+的Δ0为13700cm-1，P为30000cm-1，试说明这两种离子的d电子排布。
设x0=0，x2=1，x1∈(0，1)，已知
要求一个插值多项式p∈P2且满足
(1)当x1满足什么条件时，上述插值问题是适定的;
(2)当插值问题适定时，求出p(x);
(3)试对(2)中求出的p(x)进行误差分析。
实验测得反应
650K时的数据如下：
(1)通过推理写出反应的速率方程;
(2)求650K时的速率常数;
(3)当c(CO)=0.10mol·dm-3，c(NO2)=0.16mol·dm-3时，求650K时的反应速率;
(4)若800K时的速率常数为23.0dm3·mol-1·s-1，求反应的活化能。
