题目内容
（请给出正确答案）
[多选题]
把铁打侵入硫酸铜溶液中，不能观察到的现象是（）
A.产生大量气泡
B.溶液变颜色
C.铁钉上有物质附着
D.底部有沉淀
答案
产生大量气泡
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答案
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A.产生大量气泡
B.溶液变颜色
C.铁钉上有物质附着
D.底部有沉淀
答案
产生大量气泡
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A.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出热量
B.木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁
D.蓝色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到有蓝 色沉淀生成
题目来源：1月6日下午广东省广州市面试考题
试讲题目
1.题目：过氧化氢分解制取氧气
2.内容：
探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
注意：仔细观察反应前后的二氧化锰。
1.实验
(1)在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
(2)向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察现象(如图2-15)。
(3)待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
图2-15过氧化氢分解实验示意图
2.分析与讨论
(1)在实验(1)和(2)中木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么？
(2)在实验(3)的重复实验中，反应后二氧化锰有无变化？
(3)综合分析实验(1)~(3)中所观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
在实验(1)中，带火星的木条不能复燃，是因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。在实验(2)中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使分解加速。这一反应可以表示如下：
在实验(3)中，实验重复多次，每次只消耗了过氧化氢，二氧化锰好像永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量没有发生变化。把它再加到过氧化氢溶液中，还可以加速过氧化氢分解。这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也有具有催化作用。
3.基本要求：
(1)教学过程中要有适当的提问环节。
(2)如果需要实验或辅助教学工具，采用语言模拟即可。
(3)要求配合教学内容有适当板书设计。
(4)试讲时间控制在10分钟。
答辩题目
1.如果某一个实验能够用作教师演示实验，有哪些教学要求？
2.如何判断某种物质在化学反应中起到的是催化剂的作用？
A.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光、放热，产生白雾
B.把铁钉放入硫酸铜溶液中银白色固体表面有红色的铜生成，溶液由蓝色变为浅绿色
C.碳酸钠粉末与足量盐酸反应，白色固体表面产生气泡，固体消失
D.红磷在空气中燃烧，暗红色固体燃烧，产生黄白色火焰，放热，冒白色烟雾
题目来源：1月6日下午河南省洛阳市面试考题
试讲题目
1.题目：复分解反应
2.内容：
实验11-3向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氧氧化钠溶液和氧化钡溶液，观察现象并填写下表。
讨论
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？生成物中同样的生成物是什么？
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
探究
某些酸、碱、盐之间是否发生反应
1.根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物溶液之间是否能发生反应。
2.设计实验证明你的判断。
3.基本要求：
(1)试讲时间十分钟。
(2)教学中要有提问与学生互动。
(3)有合适的板书设计。
答辩题目
1.你能归纳出初中化学中常见复分解反应的类型吗？
2.你这节课的重难点是什么？
A.硅酸胶体
B.加入Al（OH）3胶体
C.加入Al2（SO4）3溶液
D.加入硫化砷胶体
A.①②③④⑤
B.①③④②⑤
C.①③②④⑤
D.以上步骤一样精确
题目来源：1月6日上午河南省濮阳市面试考题
试讲题目
1.题目：质量守恒定律
2.内容：
探究反应前后物质的质量关系
当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？
根据以下实验方案分组进行实验，并将实验结果填入表中。
请你在实验中观察和探究以下问题，并结合条件思考和作出分析：
(1)反应物和生成物的状态及其他变化;
(2)实验中观察到的质量变化情况。
方案一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的玻璃管红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢红磷一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。然后，取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。
方案二：在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液,塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸在硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。
铁与硫酸铜的反应可表示如下：
讨论：分析两个方案的实验结果，你得到什么结论？
大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
3基本要求：
(1)配合教学内容要有适当板书。
(2)教学中要有提问互动环节。
(3)教学中的实验用语言进行情景模拟。
答辩题目
1.请你说出本节课的教学目标？
2.根据质量守恒定律解释：镁在氧气中燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大。
A.稀硫酸中滴入酚酞试液，溶液变为红色
B.氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液后，溶液中产生红褐色沉淀
C.向硫酸铜溶液中加入铁钉：铁钉表面覆盖一层紫红色的铜，浅绿色溶液变成蓝色溶液
D.将鸡蛋壳放入稀硫酸中，没有明显现象
题目来源：1月6日上午山东省淄博市面试考题
试讲题目
1.题目：物理变化和化学变化
2.内容：
实验1-1
(1)把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上(如图1-1)。在试管底部小心加热到水沸腾。把一块洁净的玻璃片(或盛有冷水的小烧杯)移近试管口，观察并记录发生的现象。
(2)取少量硫酸铜晶体(俗称胆矾或蓝帆)放在研钵内，用研杵把胆矾研碎。观察并记录胆矾发生的变化。
(3)在2支试管中分别放入少量研碎前、后的胆矾，并加入少量水，振荡得到澄清的硫酸铜溶液。再向2支试管中分别滴加氢氧化钠溶液，观察并记录试管中发生的现象。
在实验1(1)和实验1(2)中，液态的水经过沸腾变为水蒸气，冷却后又变成液态的水;块状的胆矾经过研磨后变成粉末状的胆矾，虽然水和胆矾发生了形态的变化，但并没有生成其他物质。这种没有生成其他物质的变化叫做物理变化。汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等都属于物理变化。
在实验1(3)和实验1(4)中，胆矾和石灰石(或大理石)在变化中都生成了其他物质。这种生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。木柴燃烧、铁的生锈都属于化学变化。
3基本要求：
(1)要有适当的板书设计。
(2)试讲要条理清晰，重点突出。
(3)教学过程中注意对学生进行启发、引导。
答辩题目
1.做实验就是探究吗？探究就是做实验吗？
2.原子弹爆炸是什么变化？
