题目内容
（请给出正确答案）
A.常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH pH=3.5 CH3COOH是弱酸
B.将Cu与浓硫酸加热反应产生的气体通入BaCl2溶液 产生白色沉淀 SO2与BaCl3反应产生BaSO4沉淀
C.向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液 产生白色沉淀加水沉淀不消失 蛋白质发生变性
D.将大理石和盐酸反应产生的气体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 产生白色沉淀 非金属性：Cl＞C＞S
答案
A、常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH pH=3.5 CH3COOH是弱酸
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A.等体积PH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多 HA是强酸
B.将湿润的淀粉-KI试纸分别放入NO2和Br2蒸气中 试纸只在Br2蒸气中变蓝色 氧化性：Br2>NO2
C.将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中 有大量气泡产生 生成的气体是NH3
D.向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液 有白色沉淀生成 AlO2-结合H+的能力比CO32-强
A.将AlC13溶液加热蒸干 得到白色固体，成分为纯净的AlC13
B.将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质
C.向Na2SiO3溶液中通入CO2 有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强
D.向FeI2溶液中通入少量C12 溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+
某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②SO、③Cl-、④HCO、⑤OH-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
下列结论正确的是（）。
A.该实验无法确定是否含有①③
B.肯定含有的离子是②③⑤
C.肯定含有的离子是①②⑤
D.肯定没有的离子是④⑥⑦，可能含有的离子是①③
A.鉴别和 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
B.除去中的 通过灼热的木炭粉
C.鉴别CO和 分别将气体通入澄清石灰水，观察现象
D.除去KCl中的 加热至不再产生气体
A.无色试液中滴加酚酞试液，溶液变红，结论：该试液一定呈现碱性
B.某溶液加入盐酸，放出不能使品红溶液褪色的气体，结论：试液中含有碳酸根
C.无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na＋、没有K＋
D.无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中溶质为钙盐或钡盐
A.空气的浮力作用干扰了实验结果
B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C.该反应前后原子的种类、数目变少
D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律
A.某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐
B.无色盐溶液中加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，结论：原溶液一定含有Cl-
C.无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-
D.无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-
A.氢氧化钠固体放在烧杯里称量
B.在量筒中稀释浓硫酸
C.排水法收集O2时，看到水槽内导管口有气泡冒出便立即收集
D.用pH试纸测得某溶液的pH值为5
