题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
下列实验能观察到明显现象的是（）
A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B.向盐酸中滴加酚酞溶液
C.将铁锈放入到稀硫酸溶液中
D.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
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A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B.向盐酸中滴加酚酞溶液
C.将铁锈放入到稀硫酸溶液中
D.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
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更多“下列实验能观察到明显现象的是（）”相关的问题
题目来源：1月6日下午河南省洛阳市面试考题
试讲题目
1.题目：复分解反应
2.内容：
实验11-3向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氧氧化钠溶液和氧化钡溶液，观察现象并填写下表。
讨论
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？生成物中同样的生成物是什么？
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
探究
某些酸、碱、盐之间是否发生反应
1.根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物溶液之间是否能发生反应。
2.设计实验证明你的判断。
3.基本要求：
(1)试讲时间十分钟。
(2)教学中要有提问与学生互动。
(3)有合适的板书设计。
答辩题目
1.你能归纳出初中化学中常见复分解反应的类型吗？
2.你这节课的重难点是什么？
A.可以调整光阑大小观察到更明显的彗差现象
B.可以观察到明显的彗差现象
C.可以观察到不明显的彗差现象
D.不能观察到任何彗差现象，像是理想的圆斑
题目来源：1月6日下午广东省广州市面试考题
试讲题目
1.题目：过氧化氢分解制取氧气
2.内容：
探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
注意：仔细观察反应前后的二氧化锰。
1.实验
(1)在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
(2)向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察现象(如图2-15)。
(3)待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
图2-15过氧化氢分解实验示意图
2.分析与讨论
(1)在实验(1)和(2)中木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么？
(2)在实验(3)的重复实验中，反应后二氧化锰有无变化？
(3)综合分析实验(1)~(3)中所观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
在实验(1)中，带火星的木条不能复燃，是因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。在实验(2)中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使分解加速。这一反应可以表示如下：
在实验(3)中，实验重复多次，每次只消耗了过氧化氢，二氧化锰好像永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量没有发生变化。把它再加到过氧化氢溶液中，还可以加速过氧化氢分解。这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也有具有催化作用。
3.基本要求：
(1)教学过程中要有适当的提问环节。
(2)如果需要实验或辅助教学工具，采用语言模拟即可。
(3)要求配合教学内容有适当板书设计。
(4)试讲时间控制在10分钟。
答辩题目
1.如果某一个实验能够用作教师演示实验，有哪些教学要求？
2.如何判断某种物质在化学反应中起到的是催化剂的作用？
SCN)2和MgSO4溶液混合，观察到不同的实验现象， 试解释产生这些不同的实验现象的原因。
题目来源：1月6日上午湖南省长沙市面试考题
试讲题目
1.题目：钠的性质
2.内容：
金属钠(sodium)的化学性质很活泼，在化学反应中，钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成钠离子
钠离子的形成
1.观察下列实验，并将观察到的现象及所得结论填入表2-3。
【实验1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的表层，观察表面的颜色;将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
【实验2】将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察实验现象。
【实验3】向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块(约绿豆粒般大小)金属钠，观察实验现象。
表2-3钠的性质实验
2.根据上述反应中钠元素化合价的变化情况，总结钠的性质。
观察与思考
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g·cm-3，熔点为97.8℃。
钠单质能够与许多非金属单质、水等物质发生反应，反应中钠失去电子，表现出还原性。
2Na+H2O==2NaOH+H2↑
金属钠露置在空气中与氧气反应，生成白色的氧化钠;钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
4Na+O2==2Na2O
2Na+O2==(点燃)Na2O2
3.基本要求：
(1)让学生了解钠的物理化学性质，尤其是要掌握钠与水的反应。
(2)教学过程中若需要实验或者教具进行语言模拟演示即可。
(3)要求配合教学内容有适当板书设计。
(4)请在10分钟内完成试讲。
答辩题目
1.请你说明这堂课的设计思路？
2.如果金属钠燃烧，应该如何灭火？
A.重复实验结果
B.感觉无法超越
C.评价整个研究过程的学术
D.评定所观察到的资料的价值
A.驾驶舱风挡框、风挡中央支柱、风挡雨刷支柱或侧窗上出现结冰堆积的现象
B.当大气全温(TAT)高于10º
C.时，并存在明显的可见水气
D.目视观察到机翼前沿有明显结冰现象
E.A和C都对
A．绝大多数细胞中能观察到染色体
B．不同细胞的染色体数目可能不相等
C．中心体发出星射线形成纺锤体
D．某一细胞由中期逐渐分裂到后期
