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[主观题]

某弱酸HB在水中的K_a=4.2×10^-5，在水相与某有机相中的分配系数K_a=44.5.若将HB从50.0mL的水溶液中萃取到10.0mL有机溶剂中，试分别计算pH=1.0和pH=5.0时的萃取百分率(假设HB在有机相中仅以HB一种型体存在)，

某弱酸HB在水中的K_a=4.2×10^-5，在水相与某有机相中的分配系数K_a=44.5.若将HB从50.0mL的水溶液中萃取到10.0mL有机溶剂中，试分别计算pH=1.0和pH=5.0时的萃取百分率（假设HB在有机相中仅以HB一种型体存在)，

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更多“某弱酸HB在水中的Ka=4.2×10-5，在水相与某有机相中…”相关的问题

第1题

已知Ag3PO4的溶度积常数为8.7×10^-17,其在水中的溶解度为（)mol·L^-1

A.9.7×10^-5

B.4.2×10^-5

C.1.3×10^-4

D.7.3×10^-5

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第2题

下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L)能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（)。

A.氨水(Kb=1.8×10^-5)

B.苯酚(Kb=1.1×10^-10)

C.NH₄⁺

D.H₃BO₃(Ka=5.8×10^-10)

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第3题

可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液。（)

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第4题

0.1mol/LHAc（Kaϴ=1.74×10-5)溶液的解离度为：（)。

A.1.74%

B.1.32%

C.17.4%

D.13.2%

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第5题

当弱酸的（)方可准确滴定。

A.c・Ka≤10-8

B.c/Ka≥105

C.c・Ka≥10-8

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第6题

25℃时,下列电池的电动势为0.518V(忽略液接电位):计算弱酸HA的Ka值.

25℃时,下列电池的电动势为0.518V（忽略液接电位):计算弱酸HA的Ka值.

25℃时,下列电池的电动势为0.518V(忽略液接电位):

计算弱酸HA的Ka值.

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第7题

298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10^-5·mol·L^-1，计算AgCl^-1的溶度积。

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第8题

中和25.00ml含有组成未知但经过了纯化的弱酸溶液需要44.60ml0.1050mol/L标准NaOH。将等量的碱加

到50.00ml该弱酸中，组成缓冲液。为测定缓冲液pH，加入足量的指示剂，使其浓度为5.00×10^-4mol/L，用1.00cm吸收池测得溶液在485nm处的吸光度为0.378，在625nm处的吸光度为0.298。试计算：①该溶液的pH。②该弱酸的K_a值。(指示剂pK_a=7.4，浓度为5.00×10^-⁴mol/L的指示剂在强酸和强碱介质中的吸光度λ=485nm时分别为0.454和0.052，λ=625nm时分别为0.176和0.823。)

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第9题

用NaOH溶液滴定下列（)多元酸时，会出现两个pH突跃。

A.H₂SO₃(Ka1=1.3×10^-2、Ka2=6.3×10^-8)

B.H₂CO₃(Ka1=4.2×10^-7、Ka2=5.6×10^-11)

C.H₂SO₄(Ka1≥1、Ka2=1.2×10^-2)

D.H₂C₂O₄(Ka1=5.9×10^-2、Ka2=6.4×10^-5)

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第10题

已知相同浓度的一元弱酸的钠盐NaA、NaB、NaC和NaD的水溶液的pH依次增大，则在下列相同浓度的四种一元弱酸溶液中，一元弱酸的解离度最大的是（).

A.HA

B.HB

C.HC

D.HD

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