在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。下列反应类型体现“原子经济性”的原则的是()。①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应⑧缩醛反应
A.①②⑤
B.②⑤⑦
C.只有⑦⑧
D.只有⑦
A.①②⑤
B.②⑤⑦
C.只有⑦⑧
D.只有⑦
A.钠床系统主体画面显示的是钠床系统中主要设备的运、停情况,主要工艺设备即时流量,产水的水质数据。
B.画面中自控工艺阀用红色块表示阀门在关闭状态,打开时它应该是绿色的。当出现故障时则为闪烁的红色。
C.画面右侧显示了中间水泵和再生泵的运行状况。绿色小块时表示停止,运行时会变为红色,故障时则为闪烁的黄色。
D.画面左下部是钠床和再生组的状态栏:当现场控制柜的“手/自动”开关不在“自动”位置时,画面中显示“手动”字样;打到“自动”位置时,画面中显示“自动”字样。
A.在一定的条件下,可逆反应中正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的混合物中各种物质的浓度保持不变的状态
B.化学反应反应物的质量和生成物的质量必须相等符合物质不灭定律
C.化学反应等式两边的各元素的原子数必须相等
D.可逆反应中正反应和逆反应都停止的状态
题目来源:1月7日下午山西省大同市面试考题
试讲题目
1.题目:化学平衡
2.内容:
二、化学平衡状态
如果把溶质《不限于固体)在溶液中形成饱和溶被时的状态。称为溶解平衡状态,对于化学反应体系来说,就应当称作化学平衡状态。容解平衡所具有的许多特点,在:化学平衡体系中都可以找到。例如。在反应体系中同时存在着正、道反应两个过程,当这两个过程的速率不相等时,常常只能观购到某个力向的变化。
在一定条件下,当正、逆两个方向的反应速率相等时,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。这时的状态也就是在给定条件下,反应达到了“限度”。对于可逆反应体系来说。我们称之为“化学平衡状态"。这时正、逆变化过程虽然仍在继续,如果不采用特殊的方法或技术,实际观察到的是一种“反应停止了”的表观现象。由此我们可以总结出以下的认识:
1.构成化学平衡体系的基本要求是:反应物和所有产物均处于同一反应体系中,反应条件(如温度、压强等)保持不变。
2.达到化学平衡状态时,体系中所有反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变。但是这个体系中的反应并没有停止。只是正、逆反应的速率相等。
我们知道,不同湖度下物质的溶解度不同。那么,t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液,当升高或降低温度至t1时,溶解与结晶的速率不再相等。溶解平衡状态被打破,表现为固体溶质继续溶解或析出,直至溶解与结晶的速率再次相等,达到t1下新的溶解平衡状态。
那么化学平衡是否也只有在一定的条件下才能保持?当一个可逆反应达到化学平衡状态后,如果改变浓度,压强。温度等反应条件,平衡状态是否也会发生变化?
有人认为,如果把那些能够进行到底的化学反应体系也看作是可逆性的,亦即相当于正反应的限度接近100%。逆反应的限度几乎等于0的一种情况,就可以把这两类看来似乎迥然不同的反应统一起。不过在定义可逆反应时,有一个必要的前提。那就是,反应物和产物必需同时存在于同一反应体系中,而且在相同条件下,正、逆反应都能够自动进行,不能满足这个前提的化学反应体系,就不能认为是可逆性的。
化学平衡:chemical equilibrium
3.基本要求:
(1)要有适当的情境创设。
(2)教学过程中要有课堂互动环节。
(3)请在十分钟内完成试讲。