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第1题
试根据价层电子对互斥理论判断下面3种三氟化物的几何构型，并用杂化轨道理论讨论其成键情况： (
试根据价层电子对互斥理论判断下面3种三氟化物的几何构型，并用杂化轨道理论讨论其成键情况： （
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试根据价层电子对互斥理论判断下面3种三氟化物的几何构型，并用杂化轨道理论讨论其成键情况：
(1)BF3;(2)NF3;(3)BrF3
第2题
已知Cl2分子的键能为242kJmol-1，而Cl原子和Cl2分子的第一电离能分别为1250和1085kJmol-1，试计算Cl2+的键能，并讨论Cl2+和Cl2哪一个键能大，说明理由。
第3题
[Ni（CO)4]和[Ni（CN)4]2-都是抗磁性的，两者在结构上是否相同？试用配位化合物的价
[Ni(CO)4]和[Ni(CN)4]2-都是抗磁性的，两者在结构上是否相同？试用配位化合物的价键理论给予说明。
第4题
试写出八面体结构的配位化合物[CoCl2(NH3)4]Cl的中文名称，并回答下列各问： (1)试
试写出八面体结构的配位化合物[CoCl2（NH3)4]Cl的中文名称，并回答下列各问： （1)试
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试写出八面体结构的配位化合物[CoCl2(NH3)4]Cl的中文名称，并回答下列各问：
(1)试画出配位单元[CoCl2(NH3)4]+的几何异构体;
(2)实验测得此配位化合物的磁矩μ=0μB。试根据配位化合物的价键理论，画出中心钴离子的d电子在轨道中的排布示意图;
(3)写出中心钴离子在成键过程中所用的杂化轨道。
第5题
试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况： (1)H2S为“V”字形结构，H-S-H键
试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况： （1)H2S为“V”字形结构，H-S-H键
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试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况：
(1)H2S为“V”字形结构，H-S-H键角为92°7';
(2)CS2为直线形结构，C原子与两个S原子之间均有双键;
(3)二甲醚(H3COCH3)分子为“V”字形结构，C-O-C键角约为112°;
(4)丙酮(CH3COCH3)的3个C原子和O原子共平面，O-C-C键角和C-C-C键角均接近120°，且碳氧之间存在双键。
第6题
欲用填料塔以清水逆流吸收混合气体中有害组分A。已知入塔气中A组分y进=0.05（摩尔分率，下同)，要求回收率为90%。平衡关系y=2x,HOG=0.8米。采用液气比为最小液气比的1.5倍。试求:（1)出塔液体浓度;（2)填料层高度;（3)现改用板式塔，需要多少块理论板？
