微量分析用的离子标准溶液当浓度低于（)时应现用现配。

A.0.1mg/mL

B.1.0mg/mL

C.0.01mg/mL

D.1.0mg/L

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第1题

用氟离子选择电极作负极:SCE作正极,取不同体积的含F-标准溶液(C_F-=2.0X10^-4mol·L卐

用氟离子选择电极作负极:SCE作正极,取不同体积的含F-标准溶液（C_F-=2.0X10^-4mol·L卐

用氟离子选择电极作负极:SCE作正极,取不同体积的含F-标准溶液

(C_F-=2.0X10^-4mol·L^-1),加入一定的TISAB,稀释至100mL,进行电位法测定,测得数据如下:

取试液20mL,在相同条件下测定,E=-359mV.

(a)绘制E一–lgCr_F-工作曲线.

(b)计算试液中F^-的浓度.

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第2题

用氟离子选择性电极测定某含F-的试样溶液50.0mL,测得其电势为86.5mV.加入5.00X10^-2mol·L^-1氟标准溶液0.50mL后测得其电势为68.0mV.已知该电极的实际斜率为59.0mV/pF,求该溶液中F的浓度(mol·L^-1).

用氟离子选择性电极测定某含F-的试样溶液50.0mL,测得其电势为86.5mV.加入5.00X10^-2mol·L^-1氟标准溶液0.50mL后测得其电势为68.0mV.已知该电极的实际斜率为59.0mV/pF,求该溶液中F的浓度（mol·L^-1).

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第3题

将1支ClO₄^-离子选择电极插入50.00ml某高氯酸盐被测溶液，与饱和甘汞电极(为负极)组成电池。25℃时测得电动势为358.7mV，加入1.00mlNaClO₄标准溶液(0.05000mol/L)后，电动势变成346.1mV。求被测溶液中ClO₄^-浓度。

将1支ClO₄^-离子选择电极插入50.00ml某高氯酸盐被测溶液，与饱和甘汞电极（为负极)组成电池。25℃时测得电动势为358.7mV，加入1.00mlNaClO₄标准溶液（0.05000mol/L)后，电动势变成346.1mV。求被测溶液中ClO₄^-浓度。

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第4题

用标准溶液标定溶液浓度时，为了减少系统误差，消耗标准溶液的体积不能小于20mL。（)

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第5题

用已知浓度的NaOH标准溶液滴定相同浓度的不同弱酸溶液时，如弱酸的越大，则（).A、消耗的NaOH量越

A.消耗的NaOH量越多

B.pH突跃范围越大

C.滴定曲线上的起点越高

D.终点时指示剂变色越明显

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第6题

配合物MR₂的吸收峰在480nm处。当配位剂5倍以上过量时，吸光度只与金属离子的总浓度有关，且遵

循比尔定律。金属离子和配位剂在480nm处无吸收。今有一含M²⁺0.000230mol/L，含R0.00860mol/L的溶液，在480nm处用1cm比色皿测得它的吸光度为0.690。另有一含M²⁺0.000230mol/L，含R0.000500mol/L的溶液，在同样条件下测得吸光度为0.540。试计算配合物的稳定常数。

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第7题

硬度化验是用标准溶液EDTA与水样中的Ca2＋,Fe3＋离子发生络合反应（)

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第8题

称取0.4903g基准K₂Cr₂0₇溶解至100.0mL.取25.00mL此溶液，加入H₂SO₄和KI反