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在298K时，有2mol N2(g)，始态体积为15dm3，保持温度不变，经下列三个过程膨胀到终态体积为50dm3，计算各过程的△U、△H、W和Q。设气体为理想气体。(1)自由膨胀；(2)反抗恒定外压100kPa膨胀；(3)可逆膨胀。
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已知在298K时，下列反应：
①CO2(g)+2NH3(g)===H2O(g)+CO(NH2)2(s)，
②
③C(石墨)+O2(g)===CO2(g)，
④N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)，
试求：(1)尿素CO(NH2)2(s)的标准摩尔生成Gibbs自由能
；(2)由稳定单质生成尿素反应的平衡常数与上列反应平衡常数的关系式；(3)由单质生成尿素反应的平衡常数
。
A.升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大
B.升高温度可以使平衡向右移动
C.升高温度可以使平衡常数增大
D.正反应自发时，随着反应进行，N2和H2分压逐渐减小，NH3分压逐渐增大，所以平衡常数Kp逐渐增大
电池Zn|ZnCl2(0.05mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势与温度的关系为E/V=1.015-4.92×10-4(R/K-298)。试计算在298K，当电池有2mol电子的电荷量输出时，电池反应的△rGm、△rHm、△rSm和此过程的可逆热效应QR。
在298K时H2O(l)的标准摩尔生成焓为-285.83kJ/mol，已知在298K至373K的温度范围内H2(g)、O2(g)及H2O(l)的Cp,m分别为28.824M(K·mol)、29.355J/(K．mol)及75.291J/(K·mol)。求373K时H2O(l)的标准摩尔生成焓。
在298K及100kPa时，基元反应O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g)的活化能为10.7kJ·mol-1，
为-193.8kJ·mol-1，其逆反应的活化能为().
A.204.5kJ·mol-1
B.183.1kJ·mol-1
C.-183.1kJ·mol-1
D.-204.5kJ·mol-1
A.在298K时，H2O(1)和H2O(g)共存
B.S(s)，S(I)和S(g)平衡
C.C2HsOH(I)和H2O(1)的混合物
D.一定量的PCl5(g)分解平衡时，PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)
A.Ag2O(s)=2Ag(s)+
O2(g)
B.N2O2=2NO2(g)
C.6C(s)+6H2O(g)=C6H12O6(s)
D.Fe2O3(s)+
C(s)=2Fe(s)+CO2g
已知乙烯氧化制环氧乙烷，可发生下列两个反应：
在298K时物质的标准摩尔生成Gibbs自由能数据如下：
| 物质 | C2H4O(g) | C2H4(g) | CO2(g) | H2O(g) |
| Delta _fG_m^{ominus }/(kJcdot mol^{-1}) | -13.1 | 68.1 | -394.4 | -228.6 |
当在银催化剂上，研究上述反应时得到反应(1)及反应(2)的反应级数完全相同，E1=63.6kJ·mol-1，E2=82.8kJ·mol-1，而且可以控制C2H4O(g)进一步氧化的速率极低。
已知298K时下述电池的电动势为1.362V,
(Pt)H2(pθ)|H2SO4(aq)|Au2O3=Au(s)
又知H2O(g)的ΔrGmθ=-228.6kJ·mol-1,该温度下水的饱和蒸汽压为3167Pa,
求在298K时氧气的逸度为多少才能使Au2O3与Au呈平衡？
