题目内容
（请给出正确答案）
试用离子极化理论排出下列各组化合物的熔点及溶解度由大到小的顺序
(1) BeCl2，CaCl2，HgCl2； (2) CaS，FeS，HgS； (3) LiCl，KCl，CuCl。
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习题7图
(a)1，3-丁二烯和1-丁炔
(b)1，3-丁二烯和丁烷
(c)丁烷和CH2-CHCH2CH2OH
(d)1，3-丁二烯和CH2-CHCH2CH2Br
(e)CH2BrCH-CHCH2Br和CH3CBr一CBrCH3
根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明.
(1)HgCl2(直线形);(2)SiF4(正四面体);(3)BCl3(平面三角形);
(4)NF3(三角锥形,102°);(5)NO2-(V形,115.4°);(6)SiF62-(八面体).
试解释下列现象:
(1)碳与硅为同族元素,但其氧化物CO2,SiO2性质上相差极大.
(2)NaCl与AgCl化合物中阳离子都为+1,但AgCl难溶于水,NaCl易溶于水.
(3)第三周期元素氟化物熔点从SiF4开始突然下降:NaF(980℃),MgF2(1400℃),AlF3(1040℃),SiF4(-77℃),PF5(-83℃),SF6(-55℃).
(4)BeO熔点高于LiF,而FeCl3熔点又低于FeCl2.
(5)HgS,CdS,ZnS颜色差异.
试写出八面体结构的配位化合物[CoCl2(NH3)4]Cl的中文名称，并回答下列各问：
(1)试画出配位单元[CoCl2(NH3)4]+的几何异构体;
(2)实验测得此配位化合物的磁矩μ=0μB。试根据配位化合物的价键理论，画出中心钴离子的d电子在轨道中的排布示意图;
(3)写出中心钴离子在成键过程中所用的杂化轨道。
[Ni(CO)4]和[Ni(CN)4]2-都是抗磁性的，两者在结构上是否相同？试用配位化合物的价键理论给予说明。
