如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是()。
A.开始时应先预热玻璃管,后通入一氧化碳
B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为18:7
D.将尾气点燃或收集,可防止一氧化碳污染空气
A.开始时应先预热玻璃管,后通入一氧化碳
B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为18:7
D.将尾气点燃或收集,可防止一氧化碳污染空气
A.湿法炼铜的化学原理可以表示为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.电解氯化镁可以制备金属镁,该反应为分解反应
C.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁,该反应属于置换反应
D.金矿中的金是以单质形式存在,用物理方法可以制得
A.用铁跟稀盐酸反应制取氯化铁:2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
B.用铜粉加热除去空气中的氧气:2Cu+ O2 加热 2CuO
C.用一氧化碳还原氧化铁炼铁: Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2
D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
题目来源:1月7日下午湖北省武汉市面试考题
试讲题目
1.题目:铁的冶炼
2.内容:
早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器,从公元1世纪起。铁便成了一种最主要的金属材料。
炼铁的原理是利川一氧化碳与氧钢化铁的反应。在实验室里,可以利用图8-20所示的装置进行实验。实验中玻璃管里的粉由红色逐渐变黑。这种黑色的粉未就是被还原出来的铁;试管里澄清的石灰水变浑浊。证明有二氧化碳生成。
氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁,同时生成二氧化碳。
Fe2O3+3CO==(高温)2Fe+3CO2
铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉。在高温下,利用焦炭与氧气反成生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用科和产业时,应考虑到杂质问题。
3.基本要求:
(1)要有适当的板书设计。
(2)试讲10分钟以内。
(3)要有师生活动。
A.盛放石灰水后留下的白色固体
B、用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质
C、用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质
D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体
A.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
B.用镊子取出白磷在水中切割
C.做一氧化碳还原氧化铜的实验时,先通一氧化碳再加热
D.用灯帽盖灭酒精灯火焰
E.在通风处操作
KMnO4是一种重要消毒剂,俗名叫灰锰氧。
Ⅰ.某工厂以废旧锌锰电池为原料制备高锰酸钾的流程如下(部分产物已省略)
回答下列问题:(1)K+的结构示意图为()。
(2)这种锌锰电池放电时,负极的电极反应式为()。
(3)滤渣1“灼烧”的目的是();可循环利用的物质是()(填化学式)。
(4)“水浸”采用适当加热搅拌等措施,其目的是(),熔融“烧渣”可能产生的大气污染物是()。
(5)向K2MnO4溶液中通入足量CO2的离子方程式为:()。
Ⅱ.实验室中利用K2MnO4进行如下实验,下列说法错误的是()。A、G与H均为氧化产物
B、实验中KMnO4只作氧化剂
C、Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D、G与H的物质的量之和可能为0.25mol
A.电极A极的反应式为:2NH3-6e-═N2+6H+
B.电极B极作正极,发生还原反应
C.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
D.当转移电子为0.6mol时,有3.36L NO2(标准状况)被处理
A.碳片是一种化合物
B.碳片和 C₆₀ 是同一种物质
C.在一定条件下,碳片可还原氧化铁
D.碳片在氧气中完全燃烧的产物是 CO
A.当导体棒处于静止状态时,灵敏电流计的指针发生偏转
B.当导体棒沿竖直方向上下运动时,灵敏电流汁的指针发生偏转
C.当导体棒沿水平方向左右运动时,灵敏电流计的指针发生偏转
D.当导体棒向右上方运动时。灵敏电流计的指针不发生偏转