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[主观题]
10mol理想气体由298.15K，1×106Pa自由膨胀到298K，1×105Pa，再经等温可逆压缩到始态，求循环过程的Q，W，△U及△H。
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10mol理想气体由298.15K，1×106Pa自由膨胀到298K，1×105Pa，再经等温可逆压缩到始态，求循环过程的Q，W，△U及△H。
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298.15K,1x10-3m3容器中的压力值,并与用理想气体状态方程计算的压力值进行比较.
298.15K时，
的标准摩尔燃烧焓分别为-6752kJ·mol- 1、-3492kJ·mol-1和-3364kJ·mol-1。计算298.15K裂解反应
的标准摩尔焓变。
把下列溶液的H2O+浓度换算成pH：
(1)胃液中H3O+浓度为4.0×10-mol·L-1;
(2)人体血液中H3O+浓度为4.0×10mol·L-1;
(3)人的泪液中H3O+浓度为3.2×10mol·L-1。
A.-195kJ·mol-1
B.195kJ·mol-1
C.-875kJ·mol-1
D.875kJ·mol-1
A.△rHөm＜0，△rSөm＞0
B.△rHөm＞0，△rSөm＞0
C.△rSөm＜0，△rHөm＞0
D.△rGөm(298.15K)＜0
s)=H3(g)+H2S(g).容器内的总压是66.7kPa,一些固体,NH4HS保留在容器中.计算:(1)298.15K时的K值;(2)固体,NH4HS的分解率;(3)如果容器体积减半,容器中周体,NH4HS物质的量如何变化？
某平动能级间隔为
,假设能级的简并度均为1,则其相邻能级上的粒子数之比在10K时为
(10K)=();100K时为
(100K)=(),298.15K时为(298.15.K)=().1000K时为(1000K)=().计算结果的趋势说明().
