题目内容
（请给出正确答案）
A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
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A、速率系数较大的反应，其反应速率也一定较快
B、温度升高，反应的速率系数增大
C、速率系数主要取决于反应的活化能
D、速率系数与反应物的浓度无关
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百数，从而使反应速率增大
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
A、增大反应物的分压
B、升高温度
C、加入催化剂
D、增大压力
A.增大液相反应物的压强
B.生成物浓度增加
C.提高反应温度
D.反应物的浓度增加
A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C.若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
A、反应速率与反应物A的浓度成正比
B、以一对：作图得一直线
C、反应的半衰期与反应物A的起始浓度成反比
D、反应速率系数的常用单位是L·mol-1·s-1
A.都需要加热
B.前者反应物是固体，后者反应物是固体和液体
C.都是分解反应
D.前者可用向下排空气法收集，后者可用向上排空气法收集
A.当其他条件不变时，减小反应物的浓度，反应速率加快
B.当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快
C.减小反应物的浓度，反应速率一定减慢
D.当其他条件不变时，改变反应物的浓度，反应速率不变
A.是氧化还原反应
B.反应物的总能量小于生成物的总能量
C.反应吸热
D.断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量
A.当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物
B.化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏
C.当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等
D.当达到化学平衡时，正逆反应均已停止
