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第2题
根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明.(1)HgCl2(直线形);(2)SiF4(
根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明.（1)HgCl2（直线形);（2)SiF4（
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根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明.
(1)HgCl2(直线形);(2)SiF4(正四面体);(3)BCl3(平面三角形);
(4)NF3(三角锥形,102°);(5)NO2-(V形,115.4°);(6)SiF62-(八面体).
第4题
试解释以下事实:(1)氰化物对人体有强毒性;(2)(NH4)3,ZnCl5中并不存在配离子;(3)(
试解释以下事实:（1)氰化物对人体有强毒性;（2)（NH4)3,ZnCl5中并不存在配离子;（3)（
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试解释以下事实:
(1)氰化物对人体有强毒性;
(2)(NH4)3,ZnCl5中并不存在
配离子;
(3)(NH4)2,CuCl5晶体中含有四面体构型
配离子无限长链结构;
(4)
离子不稳定,易被氧化成Mo(Ⅵ);
(5)CuSO4·5H2O晶体中Cu2+离子配位了四个水分子.
第6题
NO3-的空间构型为()，中心原子采取()杂化;PCl4分子的空间构型为()，中心原子采取()杂化。
NO3-的空间构型为（)，中心原子采取（)杂化;PCl4分子的空间构型为（)，中心原子采取（)杂化。
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第9题
关于配合物的命名，对于简单配合物主要原则有（)。
A.配合物外界的命名，外界是负离子的命名在前
B.内界的命名顺序是负离子配体、中性分子配体和中心离子或者是原子，一般用合字作为配体和中心离子之间的连接
C.当配体不止一种时，一般按先简单后复杂，先无机后有机的顺序命名
D.书写时配体前用大写1234等标明其倍数，中心离子或原子后面用带括号的罗马数字表示其氧化值
第11题
关于分子结构的价键理论，以下正确的是（)。
A.中心离子和配位体与配位键结合，其中配体的配原子提供孤对电子是电子的供体，中心离子提供容纳孤对电子的空轨道是电子的受体中心离子必须具有适当的空轨道
B.为增加成键能力，中心原子中能量相近的几个空轨道进行杂化，形成相同数目的，或者是能量相等，并且有一定方向性的杂化轨道
C.配离子的空间结构、配位数以及稳定性主要取决于杂化轨道的数目和类型
D.杂化轨道的数目和类型包括外轨型配合物中心原子使用外层的ns、np和nd轨道进行杂化
