题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
两只试管中各加入Fe(OH)3溶胶10滴，然后分别向两只试管中加入0.5mol·L-1Na2SO4和0.5mol·L-1NaCl，边加边摇直到溶胶刚产生混浊为止。记录滴数比较聚沉值大小。Na2SO4和NaCl的滴加点数分别为a和b，则两者的关系正确的是()。
A.a＞b
B.a
C.a=b
D.不确定
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0.005mol*L-1Na3SO4溶液，7.5ml, 0.0003mol*L-1Na3PO4溶液，溶胶开始发生凝结，计算各电解质的聚沉值。制备上述Fe(OH)3溶胶时，用稍过量的FeCl3与H2O作用制成的，写出其胶团结构式,指明胶粒的电泳方向。”
A.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO
B.常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
C.用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4
D.可分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
A.2.81~6.86
B.1.81~ 3.14
C.3.14~6.92
D.1.81~ 6.92
A．加入KSCN
B．加入KCl
C．加入Fe（SCN）3
D．加入催化剂
E．升高温度
称取某铁矿石试样0.2500g。经一系列处理后，沉淀形式为Fe(OH)3称量形式为Fe2O3，称量质量为0.2490g，试求Fe和Fe3O4的质量分数。
题目来源：1月6日上午河北省保定市面试考题
试讲题目
1.题目：乙醇
2.内容：
【观察与思考】
【实验1】观察钠的保存方法，并向1~2mL无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。
【实验2】向试管中加入3~4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，以保持反应所需温度。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
思考下列问题：
1.实验1中金属钠与煤油、无水乙醇是否发生反应？从实验中你能得到什么启示？
2.在进行实验2的过程中，铜丝的颜色先后发生了什么变化？乙醇在实验中是被氧化还是被还原？
煤油是多种烷烃的混合物，实验表明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换。但乙醇分子中羟基(-OH)上的氢原子能被金属钠置换。我们已经知道水分子中-OH上的氢原子也能被金属钠置换，水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。
金属钠与乙醇反应可用化学方程式表示为：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化，生成具有特殊气味的乙醛。
3.基本要求：
(1)认识乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应。
(2)要求配合教学内容有适当板书设计。
(3)请在10分钟内完成试讲。
(4)教学过程中实验操作进行模拟演示即可。
答辩题目
1.你是如何导入新课的，为什么采用这种方法？
2.在醇生成烯烃的消去反应中，浓硫酸的作用是什么？
