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[主观题]
已知下列电对的标准电极电势:在酸性溶液中分别用1.0mol·L-1Fe2+,1.0mol·L-1
已知下列电对的标准电极电势:
在酸性溶液中分别用1.0mol·L-1Fe2+,1.0mol·L-1Sn2+和Zn还原1.0mol·L-1的VO2+时,最终得到的产物各是什么(不必计算)？
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查表写出下列电极反应的标准电极电势
据此回答下列问题：
(1)哪些电极反应的电极电势值不受介质的酸碱性影响？
(2)哪种物质是酸性介质中最强的氧化剂？哪种物质是碱性介质中最强的还原剂？
(3)在标准状态下，哪些物质可以将Br-氧化？
(4)在标准状态下，哪些物质可以将Fe3+还原？
(5)降低pH，哪些电极反应的电极电势值升高？
A.Fe3+和Cu
B.Fe2+和Sn2+
C.Cu2+和Fe
D.Fe3+和Fe
A.电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出
B.还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强
C.电极电势只与电极材料有关，与温度无关
D.电极电势就是标准电极电势
已知下列电极反应的标准电极电势:
(1)计算反应:
的KΘ;
(2)已知
计算反应:
的标准平衡常数KΘ:
已知298K时，Ca(OH)2(s)的
=-897.5kJ·mol-1，H2O(1)的
=-237.1kJ·mol-1，
= 1.00×10-7，试求电对Ca(OH)2/Ca的电极电势。
在电对
中，如果H+浓度增大，电极电势增大的是()，电极电势不变的是()。
甲烷燃烧过程可设计成燃料电池.当电解质为酸性溶液时,电极反应和电池反应分别为
已知,25°C时有关物质的标准摩尔生成吉布斯函数
为
计算25°C时该电池的标准电动势.
