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用KMnO4标准溶液滴定Fe2+的反应为：
试计算：①该反应的平衡常数;②为使反应完全定量进行(Fe2+≤10-3[Fe3+])，所需的最低[H+]是多少？(已知
)
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计算在1mol·L-1H2SO4介质中，用KMnO4滴定Fe2+的条件平衡常数及化学计量点的反应进行程度。(已知：MnO 4- /Mn 2+电极电位=1.45V，Fe 3+ /Fe 2+电极电位=0.68V)
在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时，KMnO4溶液的浓度是0.02484mol·dm-3。求用(1) Fe；(2) Fe2O3；(3) FeSO4·7H2O表示的滴定度。
一定量的纯(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O样品可析出BaSO4沉淀1.041g，若同样重量的样品，用KMnO4标准溶液滴定，则需消耗KMnO4标准溶液多少亳升？已知每1mL高锰酸钾标准溶液相当于0.006305gH2C2O4•2H2O。
A.c(FeSO4)=c(H2C2O4)
B.2c(FeSO4)=c(H2C2O4)
C.c(FeSO4)=2c(H2C2O4)
D.2n(FeSO4)=n(H2C2O4)
称取2.200g KHC2O4·H2C2O4·2H2O配制于250mL容量瓶中，移取25.00mL，用NaOH滴定消耗24.00mL；移取25.00mL，于酸性介质中用KMnO4滴定消耗30.00mL，求此NaOH和KMnO4溶液的浓度。若用此KMnO4标准溶液测定样品中Fe含量，称取0.6000g样品消耗KMnO421.00mL，求算样品中Fe2O3的质量分数。
