题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
某可逆反应在一定条件下达到平衡时反应物A的转化率为35%,当其他反应条件（如T、c)不变,但有仙化剂存在时,反应物A的转化率（).
A.等于35%
B.小于35%
C.无法确定
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题目来源：1月7日下午山西省大同市面试考题
试讲题目
1.题目：化学平衡
2.内容：
二、化学平衡状态
如果把溶质《不限于固体)在溶液中形成饱和溶被时的状态。称为溶解平衡状态，对于化学反应体系来说，就应当称作化学平衡状态。容解平衡所具有的许多特点，在：化学平衡体系中都可以找到。例如。在反应体系中同时存在着正、道反应两个过程，当这两个过程的速率不相等时，常常只能观购到某个力向的变化。
在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。这时的状态也就是在给定条件下，反应达到了“限度”。对于可逆反应体系来说。我们称之为“化学平衡状态"。这时正、逆变化过程虽然仍在继续，如果不采用特殊的方法或技术，实际观察到的是一种“反应停止了”的表观现象。由此我们可以总结出以下的认识：
1.构成化学平衡体系的基本要求是：反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件(如温度、压强等)保持不变。
2.达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变。但是这个体系中的反应并没有停止。只是正、逆反应的速率相等。
我们知道，不同湖度下物质的溶解度不同。那么，t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时，溶解与结晶的速率不再相等。溶解平衡状态被打破，表现为固体溶质继续溶解或析出，直至溶解与结晶的速率再次相等，达到t1下新的溶解平衡状态。
那么化学平衡是否也只有在一定的条件下才能保持？当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度，压强。温度等反应条件，平衡状态是否也会发生变化？
有人认为，如果把那些能够进行到底的化学反应体系也看作是可逆性的，亦即相当于正反应的限度接近100%。逆反应的限度几乎等于0的一种情况，就可以把这两类看来似乎迥然不同的反应统一起。不过在定义可逆反应时，有一个必要的前提。那就是，反应物和产物必需同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能够自动进行，不能满足这个前提的化学反应体系，就不能认为是可逆性的。
化学平衡：chemical equilibrium
3.基本要求：
(1)要有适当的情境创设。
(2)教学过程中要有课堂互动环节。
(3)请在十分钟内完成试讲。
A.在一定的条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的混合物中各种物质的浓度保持不变的状态
B.化学反应反应物的质量和生成物的质量必须相等符合物质不灭定律
C.化学反应等式两边的各元素的原子数必须相等
D.可逆反应中正反应和逆反应都停止的状态
反应达到平衡时，测得混合物中有6.0molSO2(g)。试计算：
(1)该可逆反应在800K时的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变;
(2)SO2在上述条件下的平衡转化率。
A.恒温封闭的体系是平衡建立的前提
B.正反应和逆反应的速率相等
C.是一个封闭体系中，可逆反应进行的最大限度达到平衡之后，各物质浓度不再随着时间变化而变化
D.化学平衡只能在一定条件下才能保持
A.各反应物和生成物的浓度相等
B.各反应物和生成物的浓度等于常数
C.生成物的浓度大于反应物的浓度
D.生成物和反应物的浓度不再随时间的变化而变化
A、增大反应物的分压
B、升高温度
C、加入催化剂
D、增大压力
